书写化学方程式是一项系统工程（二）

二、书写化学方程式

1、 金属的反应规律

(1) 金属+氧气→金属氧化物

点燃

2Mg+O2==2MgO

(2) 金属+非金属→盐

点燃

2Na+Cl2==2NaCl

(3 ) 金属+酸→盐+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑

（4）金属+盐→金属+盐

Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu

注意：金属与酸、盐反应的规律可以按如下口诀记忆：氢前金属置换氢，位置越后越稳定，置换金属前换后，钾钙钠等作别论。意思是，只有排在H以前的金属才能置换酸中的氢，金属活动性顺序表从前到后，金属的性质越稳定，即最前面的金属最活泼，最后面的金属最不活泼；金属发生和盐的置换反应时，只有排在前面的金属才能把后面的金属从盐溶液中置换出来，而钾钙钠三种金属很活泼，它们先和盐溶液中的水发生置换反应，置换出氢气，不能置换出盐中的金属。

记住这些规律，你就不会写错反应方程式，如Cu+2HCl=CuCl2+H2↑(错误！铜排在氢以后，不能置换出酸中的氢) Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn(错误！铜排在锌以后，不能置换出盐中的锌)

2Na +CuCl2= Cu + 2NaCl(错误！钠先和CuCl2溶液中的水发生置换反应，置换出氢气，不能置换出CuCl2中的Cu)

2、 非金属的反应规律

(1) 非金属+氧气→非金属氧化物

点燃

（C、S、P）4P+5O2==2P2O5

(2) 非金属+金属→盐

点燃

2Na+Cl2==2NaCl

(3) 非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物

△

（H2、C） H2+CuO=Cu+H2O

3、 金属氧化物的反应规律

（1） 金属氧化物+水→碱

CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：只有可溶性碱才能由对应的金属氧化物和水反应得到。

（2）金属氧化物+非金属→金属+非金属氧化物

高温

2CuO+C==2Cu+CO2↑

（3）金属氧化物+酸→盐+水

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、 非金属氧化物反应规律

（1） 非金属氧化物+水→酸

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

(2) 非金属氧化物+碱→盐+水

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

5、 酸的反应规律

（1）酸和酸碱指示剂反应，记住颜色变化，不需要写化学方程式。酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。

（2）酸+金属→盐+ H2（有关要求见前面）

（3）酸+金属氧化物→盐+水（有关要求见前面）

（4）酸+碱→盐+水

酸和碱的反应，即中和反应：为什么叫中和反应呢？就是因为酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子反应生成了水，使原来的酸性、碱性都变成了中性，所以叫中和反应。H+ +OH—=H2O 所有能完全电离的酸和碱的反应都可以用上述式子表示。这样，我们写反应的化学方程式时就简单多了，如氢氧化铝与硫酸反应，Al(OH)3中有三个OH—，而H2SO4可以电离出两个H+ ，必须是6个OH—和6个H+完全反应，故需要2个Al(OH)3和3个H2SO4反应，即：2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

（5）酸+盐→盐+酸

这类反应最复杂，我们可以把它看成两类反应，一类是酸电离出的氢离子与盐电离出的酸根离子的反应，在初中我们只要把握住反应后要有气体生成就行了。如：盐酸与碳酸钠的反应，其实质是H+与CO32-结合生成H2CO3, H2CO3不稳定，生成CO2和水。即：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O

另一类反应与氢离子无关，而是酸电离出的酸根离子与盐电离出的金属离子结合生成了难溶于水的沉淀。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ,其实质是

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ HCl + AgNO3 =AgCl↓ +HCl 的实质是 Cl-+ Ag+ = AgCl↓,所以酸和盐的反应如果没有气体与沉淀生成，反应是不能发生的。

6、 碱的反应规律

（1）碱和酸碱指示剂反应，记住颜色变化，不用写化学方程式。碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

（2）碱+非金属氧化物→盐+水（有关要求见前面）

（3）碱+酸→盐+水（有关要求见前面）

（4）碱+盐→盐+碱

和酸一样，分两类情况。一类是碱电离出的OH- 与盐电离出的金属离子的反应，如NaOH与4反应，其实质是Cu2+ + 2OH-=Cu（OH）2↓这类反应生成的碱必须不溶于水；另一类反应与OH-无关，而是碱电离出的金属离子与盐电离出的酸根离子结合生成了难溶于水的沉淀，如：Ca（OH）2 与Na2CO3反应，其实质是Ca2++ CO32-=CaCO3↓同样，生成的盐必须不溶于水。总之，这两类反应都要求参加反应的碱和盐都能溶于水，反应后生成的碱或盐有一种不溶于水。

7、 盐的反应规律

（1）盐+金属→盐+金属（见金属的反应规律）

（2）盐+酸→盐+酸 （见酸的反应规律）

（3）盐+碱→盐+碱（见碱的反应规律）

（4）盐+盐→盐+盐

同种盐肯定不会发生反应，这里指的是两种盐，如果一种盐的金属离子和另一种盐的酸根离子能结合成沉淀，就能发生反应。如：Na2SO4和BaCl2的溶液混合时，Na2SO4电离出的SO42—与BaCl2电离出的Ba2+结合生成BaSO4↓，反应得以发生。