一、教学目标 了解胶体和分散系的概念,了解胶体和其他分散系的区别。 二、课前预习与回顾 1、 分散系是________________________________________________________ 前者属于被分散的物质,叫___________;后者起容纳分散质的作用,叫_____________。 问题一:分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_______________________ 2、根据分散质___________不同,可将分散系分为__溶液__、 胶体 和浊液 三大类。 分散系 粒子大小 溶液 胶体 浊液 3、胶体的制备及性质 制备Fe(OH)3胶体实验:向 中逐滴加入 ,继续煮沸至溶液呈_____________色,停止加热,即制备出了Fe(OH)3胶体。 胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的通路。 应用:该现象可用于区别 和 。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于 之间,在一定条件下可以稳定存在。 原因:a.胶体粒子通过吸附离子而带有电荷,同种胶粒电荷相同,它们之间的相互排斥,阻碍了胶粒变大,使它们不易聚沉。(主要原因) b.布朗运动。(次要原因) (3)聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒,形成沉淀从分散剂里析出的过程。 常用方法:a.加_____ ____溶液,b.加__________________的胶体,c.加热。 应用:用明矾或硫酸铁净水、江河三角洲的形成、 三、典型例题 1.胶体区别于其它分散系的本质特征是 ( ) A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动 2.能够将溶液和胶体区分开的方法是 ( ) A. 过滤 B.观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味 3、下列分散系能发生丁达尔现象的是( ) A.CH3CH2OH水溶液 B.雾 C.含有尘埃的空气 D.饱和食盐水 4、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A、都比较稳定,密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀,后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸 四、课堂练习 1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10—9m)的超细粉末微粒,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 2、血液中重要的蛋白质是一种胶体,在实验中不慎手被玻璃划破,可用FeCl3溶液紧急止血,其主要原因可能是( ) A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液凝聚 C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学变化 3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是 ( ) A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能 4:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间 B.都具有丁达尔现象 C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色 5:下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ( ) A.用明矾净化饮用水 B.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) C.用石膏或盐卤点制豆腐 D.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 6:在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。该溶液是( ) A.稀硫酸 B.饱和硫酸镁溶液 C.氯化钠溶液 D.饱和硫酸铵溶液 |
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