   知识点（挺全面的了，如果你没见过可能你的老师还没有讲到） 1.分散系（溶液、胶体、浊液）都是混合物。 2.不能用过滤的方法提纯胶体。（因为胶体能透过滤纸） 3.可以利用渗析提纯胶体（因为胶体粒子不能通过半透膜） 4.制备氢氧化铁Fe（OH）₃胶体须注意：①向沸水中逐滴加入氯化铁FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，再停止加热。②不能过度加热/饱和氯化铁FeCl₃溶液加入量不宜过多，否则氢氧化铁胶体聚沉生成Fe（OH）₃沉淀。③制备胶体时的方程式生成的是胶体，应注明胶体二字，不能加沉淀↓符号。④不能用自来水。⑤不能搅拌。 5.区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间。 6.区分胶体和溶液的方法是利用丁达尔效应。 7.分离胶体和溶液的操作是渗析。 8.丁达尔效应和渗析都是物理变化。 9.胶体不带电荷，部分胶体粒子因吸附离子往往带电荷。（但淀粉胶体的胶体离子不带电荷） 10.常见的净水剂原理是利用金属离子水解生成胶体，再利用胶体的吸附能力，吸附水中的悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的。 例题 1.氢氧化铁Fe（OH）₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，以饱和氯化铁FeCl₃溶液为原料制备氢氧化铁胶体的方法是（将饱和氯化铁FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。） 2.怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：利用丁达尔效应，让一束光线透过制得的物质，若观察到一条光亮的通路，及制备的物质是胶体。 3.制备氢氧化铁Fe（OH）₃胶体的方程式为
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