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滨州市滨城区滨北街道办事处北城英才学校化学组 顾爱军 刘小芳 赵彦青 一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1.(2018玉林)保护金属资源 A.合理开采矿物 B.寻找金属替代品 C.回收利用金属 D.禁止使用铁制品
A.延展性好 B.导电性好 C.导热性好 D.金属活动性比锌强 3.下列有关金属的叙述正确的是( ) A.我国的矿物锗量丰富,可大量开采 B.钢铁严重锈蚀后不值得回收 C.铁是地壳中含量量多的金属元素 D.铝有很好的抗腐蚀性 4.下列四个选项关于防锈措施的说法中不合理的是( ) A.钢管存放在干燥 C.及时清除铁制品表面的锈渍 D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 5.下列关于金属的说法中,不正确的是( ) A.铜有良好的导电性,常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械 6. 2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银示光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是( ) B．金银的化学性质比铜铁更稳定 C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在 D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 7.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 8.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( ) A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4===AlSO4＋Cu B.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序 C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜 D.我国历史上最早使用的金属是铜 9.铁的冶炼的化学方程式可表示为：Fe2O3＋3CO A.该反应属于复分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C.一氧化碳是还原剂 D.氧化铁是还原剂 10.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的( )
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁 11.（2018聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( ) A.稀盐酸 B.MgSO4溶液、Fe Cu C.Mg 、FeSO4、溶液 Cu D.MgSO4溶液、Fe、 Cu(NO3)2溶液 12.（2018临沂）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是( ) A. Fe、Cu B. Cu、Ag C. Cu D. Ag 13.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( ) A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,定没有Ag+ B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 14.（2018济宁）分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4 的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是( ) A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4 B.反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和Cu C.反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu D.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，
15.（2018襄阳）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如右图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是( ) A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
16.（2018滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到 等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲）， 把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中（反应关系 如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为( ) A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y 二 、填空题 甲 乙
(1)下列制品的用途,利用金属 (2)金属资源在地球上分 (3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液,原因是 (用化学方程式表示)。 18. (1)焊锡与组成它的纯金属相比具有 的特性,可用来焊接电子元件。 (2)自行车表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与 接触而生锈。 (3)工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为 。
19.近年滨州多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。滨州市里各的、主要道路两旁的垃圾桶如图所示,回答下列问题。 (1)图中标识的物质,属于金属材料的是 (2)塑料矿泉水瓶应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。 (4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案：将铝和铁分 别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你认为该方案 (填 “合理”或“不合理”),理由是 。 20.（2018咸宁）、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4
（1）操作①的名称是____________________。 （2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。 三、实验题 21..如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器
实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性； Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯； Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： (1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为 (填化学式),B瓶中 澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 。 (3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法： ①收集多余的CO； ②检验并吸收反应生成的CO2。 上述说法中正确的是( ) A.只有① B.只有② C.是①和② 22.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如下图装置完成表中实验,回答下列问题。
(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是 (填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出一点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除受上述因素影响外,还有 (写出一点即可),请设计实验方案： 。 四、计算题 23.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。 参考答案： 1.D 2. D 3. D 4. B 5. B 6. C 7.D 8.A 9.C 10.B 11. B 12. D 13.D 14. D 15.B 16.A 17. （1）A （2）金属的活动性强弱(或金属失电子能力) ）（3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 18. （1）熔点低 （2）氧气、水 （3） Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （4）硝酸锌 银、铜 19.（1）铝合金内筒(或铁质外筒) 塑料顶盖 （2）可回收 （3）不易生锈 （4）不合理 没有控制铝和铁与盐酸的接触面积相同 20.（1）过滤 （2）Fe2+ 、Ni2+ （3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu （4）、Ni、Cu、Ag 21.（1）Fe CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O （2）防止生成的铁被空气中的氧气氧化 （3）C 22. （1）Fe2O3 （2）温度 ①②或③④ （3）在其他相同条件下,温度越高金属生锈越快 （4） 酸的浓度 相同条件下,取两份浓度不同的醋酸分别在25 ℃时观察铁钉生锈所需的时间 23.（1）80 （2）设该铜铁合金中铁的质量 x 生成的硫酸亚铁的质量为y Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2 ↑ 56 152 2 x y 0.4 56:2 = x :0.4 x=11.2g 152:2 =y :0.4 y=30.4g 铜铁合金中铁的质量分数是11.2g/20g×100%= 56% (3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为 30.4g /(11.2g+80g-0.4g)×100% ≈33.5 |
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