第四章 第三节 硫和氮的氧化物学案 (第二课时)

一、教学目标：1.掌握二氧化硫的性质。

2.了解三氧化硫的主要性质

二、知识回顾与预习：

1、SO₂的性质

实验操作

实验现象

结论

SO₂的水溶性

试管中液面

SO₂ 溶于水

酸性氧化物的性质

溶液颜色

SO₂ 的水溶液显

性

SO₂的漂白性

溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色

SO₂具有 性，

但生成的化合物不稳定

2.二氧化硫的化学性质

(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：创新导学案P76

①与水反应

SO₂溶于水时生成亚硫酸（H₂SO₃）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。

②与碱反应，如 SO₂+NaOH :

③与碱性氧化物反应，如 SO₂＋CaO－ 　

（2）漂白性：与某些有色物质生成 　 加热或久置可恢复原来的颜色。

（3）还原性

与氧气的反应方程式

三、三氧化硫

SO₃也是一种 氧化物，具有酸性氧化物的通性如：

1.与水反应：SO₃+H₂O—— （硫酸生产原理）

2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。

SO₃+CaO— 　 。SO₃+Ca(OH)₂—— 。

三、典型例题回顾

1.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是

A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性

B.都是因为二氧化硫的漂白作用

C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用

D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH

四、巩固练习

1.SO₂溶于水后所得溶液的性质是（ ）

A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性

C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性

2.下列反应属于可逆反应的是( )

A.H₂+S

H₂S 　 B.2H₂+O₂

2H₂O

C.CO₂+H₂O

H₂CO₃ D.2SO₂+O₂

2SO₃

3.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是（ ）

A.HClO B.Na₂O₂ C.SO₂ D.NaClO

4.下列反应中，SO₂起还原剂作用的是 ( )

A.2H₂S+SO₂

3S↓+2H₂O B.2SO₂+O₂

2SO₃

C.SO₂+2NaOH

Na₂SO₃+H₂O D.SO₂+Br₂+2H₂O

2HBr+H₂SO₄

5.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )

A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO₂的漂白性 D.SO₂的还原性

6.有关SO₂说法错误的是( )

A.单质硫在空气中燃烧可生成SO₂

B.SO₂能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色

C.SO₂能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

D.SO₂和Cl₂都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用

7.Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后，再通、入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是（ ）

1溶液很快褪色 2溶液不褪色 3出现沉淀 4不出现沉淀

A.12 B.13 C.23 D.24