第三章第二节 几种重要的金属化合物（第二课时）

一、教学目标：1.掌握钠的盐的性质和用途；

2．掌握钠盐的相关化学方程式；

3.了解焰色反应的原因及实验操作。

二、知识回顾与预习：

1、常见的钠的盐：Na₂CO₃和NaHCO₃

名称

Na₂CO₃

NaHCO₃

色态

俗名

溶解性

溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠（填“<”或“>”）

与酸反应

生成氢气快慢

离子方程式

与CO₂反应

与NaOH反应原理

不反应

热稳定性

不分解

水溶液酸碱性及相对大小

性。碳酸钠 碳酸氢钠

二者之间的转化

Na₂CO₃

NaHCO₃

2、焰色反应

1）定义： 在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。

2）操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。

3）钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。

三、典型例题

1．下列离子方程式正确的是：（ ）

A．钠与水反应Na+H₂O Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氧化钠与盐酸反应 O^2－+2H⁺ H₂O

C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO₃^2－+2H⁺ CO₂↑+H₂O

D．盐酸溶液与小苏打溶液反应 HCO₃^－+H⁺

CO₂↑+H₂O

2．欲除去苏打固体中少量的NaHCO₃杂质，最好的方法是：（ ）

A．加干冰 B．加盐酸 C．加热 D．加氢氧化钙

四、巩固练习

1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是：（ ）

A．Na₂O B．Na₂O₂ C．Na₂CO₃ D．NaOH

2．下列说法正确的是：（ ）

A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是单质特有的性质

C．焰色反应是离子的特有性质 D．焰色反应是化合物的性质

3．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）

A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠

4．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是：（ ）

A．在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃ B．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．与酸反应的速度：Na₂CO₃>NaHCO₃ D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃， NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

5．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是：（ ）

A．加热 B．加NaOH C．通CO₂气体 D．加盐酸

6.在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是：（ ）

A．Na⁺、CO₃^2－、K⁺、NO₃^－ B．Cu²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－ D．Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2－、Cl^－

7.根据下列实验装置回答：

（1）A中反应的化学方程式为_________________________________________；

（2）B中浓硫酸的作用是_____________________________________________；

（3）C中的现象是____________________；化学方程式____________________ ；

（4）D的作用是____________________________________________；

（5）E中收集的气体是_____________。