A.该溶液中确定含有的离子有：H+、NH4+、Al3+
B.肯定不存在的阴离子有：I-、ClO-、AlO2-
C.不能确定是否含有的阳离子有：K+
D.溶液中含有的Al3+和NH4+的物质的量之比为1：2
2.（12分）请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：
（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。
（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为 ，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正极”或“负极”)。
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第1题【答案】B
分析：根据产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，刚加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀；之后产生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前产生了气体，该气体一定是氨气；
以上分析依据，分别对离子存在情况作出判断．
解答：根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，一定没有ClO-、AlO2-；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有铝离子，一定没有AlO2-，；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子；
A、该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+，故A正确；
B、一定不存在ClO-、AlO2-，不能确定I-，故B错误；
C、不能确定的有Cl-、Br-、I-、和K+，故C正确；
D、根据图示，溶解氢氧化铝消耗了氢氧化钠溶液体积是生成氨气消耗氢氧化钠溶液体积的一半，故溶液中含有的Al3+和NH4+的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选B．
点评：本题是离子推断题，考查离子的检验方法及图示理解、分析能力，难度适中．
第2题 【答案】
【答案】（1）粗铜能（各2分）
（2）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（2分）0.02（2分）
（3）Pb-2e-+2SO42-=PbSO4（2分）负（2分）
【解析】
（1）精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，溶液含有铜离子就可以，所以可以用氯化铜电解质溶液。
（2）因为锌的化合价升高，所以锌做负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每摩尔锌失去2摩尔电子，所以当有0.65克锌即0.01摩尔锌反应时，转移电子为0.02摩尔。
（3）放电时铅做负极，失去电子变成硫酸铅，电极反应为Pb-2e-+2SO42-=PbSO4。充电时，铅做电解池的阴极，连接电源的负极。
考点：电解原理的应用。
