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i．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A．降低温度 B．升高温度 C．温度不变，蒸发溶剂 D．通入CO2 ii．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
A．再加入
w10
g固体NaCl B．蒸发浓缩成
w2
g NaCl溶液
C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液
iii．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质
量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大 iv．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．M未完全溶解 D．无法配制
v．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不
改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量分数(百分比浓度) C．溶液的质量
D．溶液中Ca2＋
的数目
vi．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；
若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度 A．
1002
xg B．
xy2200
g C．
1002
()
xyg D．
()xy200
g
vii．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再
生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?
A．11.7% B．10%
C．9.2%
D．5.85%
viii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后
降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是
A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g
ix．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到
饱和，则m与n的关系符合 A．m＝
n250
160
B．m＝
n
n925001600 C．m＝
n
n1625001600 D．m＝
n
n2525001600
x．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的
不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为 A．
)
100()(100pagag B．
)
(100)100(gagag C．
)
100(100aag D．
)
()(100pagag
xi
．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，
保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g
xii．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最
终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O xiii．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加 C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大
xiv．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶
液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是
A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z
xv．有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，
母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是 A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2
C．m1－m3＝100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g xvi．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配
成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是
A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾
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