中学化学教材中的两大反应热之一中和热

1.中和热

稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，叫做中和反应热，简称中和热。

注意中和热属于反应热。

例:知稀氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成0.1mol水放出5.73 kJ的热量。请写出热化学方程式。

①1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

②H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1

注意中和热的热化学方程式为②式

上述反应的中和热可表示为 ③H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

若已知强酸与强碱在稀溶液里反应生成可溶性盐的中和热可表示为③式

对下列反应：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)1＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1反应中Q1小于57.3KJ 理由生成1mol水放出57.3KJ同时醋酸电离吸热，减少了热量的放出。即多数弱酸弱碱电离吸热导致中和热偏低。

12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 反应中Q2大于57.3KJ 理由生成1mol水放出57.3KJ，加上浓硫酸稀释放热。

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 Q3＝57.3KJ

综上所述，发生中和反应时，酸和碱强弱不同中和热值不同。（中和热大小与酸碱用量无关）