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1. 氧化物的分类： 成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等); 不成盐氧化物：CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用：SO2;化学变化;可逆 吸附作用：活性炭;物理变化;可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒; 2、色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法： 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法： 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。 3.KSCN法： 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 4.苯酚法： 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 5.碱液法： 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+; Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ; 4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法： 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2 7.铜片法： 分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。 2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+ 8.KMnO4法： 分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O 1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 例如： 2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如： ZnO+C =Zn+CO↑ Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。 例如：2HgO=2Hg+O2↑ 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2 I2 + S2−==2I‾+ S 2F2+2H2O==4HF+O2 3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑ 4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 =2MgO+C 2Mg+SO2 =2MgO+S Mn+FeO =MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑ 2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 8Al+3Fe3O4 （高温）=4Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H++2X‾ 2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足) CuO+ C （高温）=Cu+CO↑ (C过量时) 2CuO+C （高温）=2Cu+CO2↑ (CuO过量时) FeO+ C（高温）= Fe+CO↑ 2FeO+Si （高温）=SiO2+2Fe↑ 2FeO+C（ 高温）=2Fe+CO2↑ CuO+H2（加热 ）=Cu+H2O SiO2+2C（高温）= Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 3Cl2+2NH3==6HCl+N2 1、常见气体的溶解性： 极易溶的： NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40) 能溶的或可溶的： CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) 微溶的：C2H2 难溶或不溶的： O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。 2、常见气体的制取装置 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4; 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 1.有颜色的气体： F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 2.具有刺激性气味的： F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭鸡蛋气味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 3.能用排水法收集的： H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 4.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 5.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 6.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 7.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。 8.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 9.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。 10.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 11.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 12.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 13.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 14.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 15.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 16.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH —End— |
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