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【误区】可逆反应达到平衡后，改变条件，加大正反应速率将导致平衡正向移动。
【辨析】平衡移动的方向取决于正逆反应速率的相对大小，即使正反应速率增加，但是正反应速率的增加幅度小于逆反应速率，导致正反应小于逆反应，平衡仍然逆向移动。 【误区】可逆反应FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)≒Fe(SCN)₃(aq)+3KCl(aq)达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动。
【辨析】反应FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)≒Fe(SCN)₃(aq)+3KCl(aq)的实质是Fe³⁺(aq)+3SCN¯(aq)=Fe(SCN)₃(aq)，因此加入KCl固体，平衡不移动。 【误区】可逆反应C(s)+H₂O(g)≒CO(g)+H₂(g)达到平衡后，缩小体积增加压强，平衡不发生移动。
【辨析】由于C是固体，因此方程式两边的气体分子数并不相等，因此，缩小体积增加压强，平衡逆向移动。 【误区】催化剂不影响化学平衡，因此在生产中没有实际意义。
【辨析】催化剂不影响化学平衡，但是能缩短达到平衡的时间，因此能够提高生产效率。 【误区】化学平衡正向移动，平衡常数就会增大。
【辨析】辨析：平衡常数只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大。改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。 【误区】压缩I₂(g)+H₂(g)≒2HI(g)，气体颜色没有变化。
【辨析】压缩I₂(g)+H₂(g)≒2HI(g)，尽管平衡不移动，但是气体浓度同比例增加，因此气体颜色加深。 【误区】气体分子数不相等的可逆反应改变压强平衡不移动。
【辨析】对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如，对于气体分子数不相等的反应达到平衡后，在恒温恒容下充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应，各物质的平衡浓度并没有改变。 【误区】平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。
【辨析】如增加反应物A的浓度而保持另一种反应物B的浓度不变，会导致A的转化率下降。 【误区】增大反应物的浓度，其转化率一定降低。
【辨析】增大反应物A的浓度，那么A的转化率一般降低，但是对于反应：2NO₂(g)≒N₂O₄(g)。当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，即平衡向右移动。此时NO₂的转化率不是减小，而是增大了。 【误区】可逆反应达到平衡后，增大体积减少压强，反应物浓度减少，平衡逆向移动。
【辨析】反应体系增大体积后，反应物和生成物的浓度均减少，因此反应物浓度减少并不能说明平衡逆向移动。
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