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化学biu一biu，让你的化学biu起来~大家好，我是最帅的化学老师，小天老师。 我们知道有些反应能够进行得很完全很彻底，比如酸碱中和，又有的反应无论物质过量与否，反应物都会有剩余，可见化学反应存在一定的限度，并非所有的反应都能够进行完全。在这一讲的内容中，小天老师将带大家一起学习化学反应的限度。 本套讲义知识点讲解较为全面，适合查缺补漏和自学，需要必修二全套知识讲义的也可以私信小天老师，打印出来，学习效果更佳~ 今天的知识要点有：1 化学反应的限度 2化学平衡状态的判断（重点） 3 化学反应条件的控制 最后通过几个题目巩固加深本讲知识点，一定要做完再看解析哦，如果有不清楚的地方，欢迎与小天老师交流。 要点一、化学反应的限度1．可逆反应： （1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。 （2）可逆反应在写化学方程式时不用“等号”而用“可逆号”。如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反应，方程式为： （3）可逆反应的特点： ①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。 ②反应物和生成物同时共存。 ③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。 2．化学反应的限度——化学平衡状态 （1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。 （2）特点： ①逆：化学平衡适用的是可逆反应。 ②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。 ③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。这种相对稳定的状态为化学平衡状态。 ④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。 ⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。 综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为： 要点二、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是： ①v(正)=v(逆) 要点诠释：v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。 ②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 2．在一定条件下可作为标志的是： ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。 ②对于反应前后气体体积变化的反应来说，气体的总的物质的量、平均相对分子质量保持不变，以及恒压下体积不再改变，恒容下压强不再改变，都可以成为判断平衡状态的标志。 3．不能作为判断标志的是： ①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。 ②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的体积变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容) ③对于均为气体参加或生成的体系，恒容时密度不发生变化。 4．反应类型分析（如下表所示） 我们以下列反应为例。对于密闭容器中的反应，根据对化学平衡状态概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。 这部分的内容比较多，考察形式也比较多样，大家一定要注意不能死记硬背！！！抓住一个原则，如果变化的量不再变化了，那就证明平衡了！ 要点三、化学反应条件的控制 1．化学反应条件的选择 由于化学反应的速率受反应物自身的性质、温度、浓度、气体压强、催化剂、固体表面积等条件的影响，所以人们通常从上述方面考虑，选取适当的条件既可以控制化学反应速率，又可以提高化学反应的限度。 2．燃料充分燃烧条件的选择 （1）燃料燃烧的条件：燃料与空气接触；温度达到燃料的着火点。 （2）燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气或氧气（助燃剂）；燃料与空气或氧气要有足够大的接触面积。 （3）燃料充分燃烧的意义：使有限的能量发挥最大的作用，节约能源；降低污染的程度。 3．提高燃料燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。 【典型例题】类型一：化学反应的限度 例1、下列关于化学反应限度的说法正确的是（） A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 【答案】AB 【解析】化学反应的限度即化学反应进行的程度，可以通过改变反应条件而进行调节。 【总结升华】本题考查的是有关化学反应限度的概念。 举一反三： 【变式1】化学平衡状态的特征是（ ） A．反应停止了 B．正、逆反应速率都为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等 【答案】CD 例2、在一定条件下，可逆反应2A2(g)+2B2(g) （可逆）3C2(g)+D2(g)在容积不变的容器中进行。达到平衡的标志是（） A．单位时间内生成2n mol B2，同时消耗3n mol C2 B．容器内压强不随时间变化 C．混合气的密度不随时间变化 D．混合气的平均摩尔质量不随时间变化 E．单位时间内断裂2 mol A-A键，同时断裂3 mol C-C键 【答案】E 【解析】在任何时刻，单位时间内生成2n mol B2的同时必然消耗3n mol C2，两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标志，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不能作为判断标志；消耗2 mol A的同时必生成3 mol C，则C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作为到达平衡的标志。 篇幅原因，关于本节的内容我们就讲到这里，如果你还有不清楚的地方，可以跟小天老师联系哦。 |
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