高一化学下5~化学反应速率与限度

1、化学反应的速率

知识点一、化学反应速率及计算

1.物理意义:与物理学中物体的运动快慢用速率表示类似,化学反应过程进行的快慢用反应速率来表示。

2.表示方法:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。v=Δc/Δt或v=Δn/V·Δt。式中,Δc为浓度变化量,一般以mol·L^-1 为单位;Δt为时间,一般以s或min为单位。化学反应速率的单位相应为mol·L^-1·s^-1或mol·L^-1·min^-1。

3.化学反应速率的计算

(1)根据反应速率的表达式计算

对于化学反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),可用任何一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率: v(A)=Δc(A)/Δt,v(B)=Δc(B)/Δt,v(C)=Δc(C)/Δt,v(D)=Δc(D)/Δt。

(2)根据反应速率与化学计量数的关系计算

对于化学反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),用不同物质的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之间存在关系表示为v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。

4.化学反应速率大小的比较方法

(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。

(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较的大小，若，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

知识点二、影响化学反应速率的因素

1.内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素

2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)

(1)温度对化学反应速率影响的探究

(2)催化剂对化学反应速率影响的探究

(3)浓度对化学反应速率影响的探究

(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

2 、化学反应的限度

知识点一、化学反应限度

1．可逆反应

(1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

(2)特征

①可逆反应在一定条件下不能进行到底,只能进行到一定程度,反应有一定限度,即达到平衡状态,此时各物质的量都大于（等于、大于、小于）零; 

②书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”

2．化学平衡状态的建立

(1)化学平衡状态的建立过程

在一定条件下向反应容器中加入SO₂和O₂发生反应：

(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立

3．化学平衡状态

如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

4.影响化学反应的限度的因素

(1)决定因素:化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 

(2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。