高一化学——快速突破化学平衡及其判定！

化学平衡及其判定

1. 可逆反应

2. 化学平衡

3. 化学平衡的判定

4. 课后作业

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可逆反应

【例1】在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g) ＋ 3H2(g)  ⇋  2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　    )

  A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

  B.N2为0.15mol/L

  C.N2、H2均为0.18mol/L

  D.NH3为0.4mol/L

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化学平衡

定义：在一定条件下的某可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学上称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。                 

注意：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该化学反应进行的限度。

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化学平衡的判定

化学平衡的判定：

1. 直接方法：速率角度

2. 间接方法：n、P、M、ρ

3. 其他

温度、颜色、单一物质的质量（体积）和质量分数（体积分数）

1、直接判定:　V正=V逆（化学平衡状态的本质）

（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量数之比。

2、间接方法：

n（气体）、p看方程式中的气体的系数

m（气体）看的是方程式中是否出现非气态（s、l）,若有则是变量。

判断n跟m是否是变量：

三、 其他（达到平衡）

1. 单一物质的“量”或百分数（浓度、物质的量、质量、气体体积）

2、体系温度

3、气体颜色

【例4】 在一恒容密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，证明该反应已达到平衡状态的是：（ ①③⑨ ）                         

①HI的体积分数不再改变       

②HI的浓度是I2浓度的2倍。   

③ H2的浓度不再改变                 

④ 气体的总物质的量不再改变        

⑤混合气体的总质量不再改变  

⑥混合气体的密度不再改变       

⑦反应体系的总压强

⑧混合气体的平均摩尔质量不再改变

⑨ 混合物的颜色不再改变 

⑩混合气体中各组分的浓度都相等

【例5】在一恒容密闭容器中，发生反应：2SO2+O2  2SO3 ，下列说法能够证明上述反应已达平衡状态的是（ ①③④⑦⑧⑨⑩ ）    

①各物质的物质的量浓度不再改变

②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2

③ SO2的转化率不再改变      

④ SO3的体积分数不再改变        

⑤混合物的总质量不再改变  

⑥混合气体的密度不再改变   

⑦混合物的颜色不再改变

⑧混合物的平均摩尔质量不再改变

⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 

⑩恒温容器中混合气体的压强一定

小试牛刀