高考化学无机物工业合成方法大全！

本文总结了高中要求的所有常见无机物的工业制备方法，包括工业制HNO3、H2SO4、HCl、氨气、玻璃等，方便学生进行系统复习。

1、镁的冶炼（从海水中提取镁）

以海水（MgCl2） 与 贝壳（CaCO3） 为原料 

方程式：

煅烧石灰石（或者海滩上贝壳）制取生石灰：

CaCO3CaO+CO2↑

制取石灰乳：

CaO+H2O=Ca（OH）2

把海水中的氯化镁沉淀下来,达到富集的目的：

MgCl2+ Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+ CaCl2

过滤得到氢氧化镁,和盐酸反应制取氯化镁：

Mg（OH）2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O

电解熔融氯化镁制取镁：

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

2、铝的冶炼(从铝土矿中提取铝)

铝土矿的主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3、SiO2。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

方程式：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

MgO+2HCl=MgCl2+H2O 
AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+H2O

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ 
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 
2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Al2O34Al+3O2↑ 

注：Al2O3熔点2045℃，冰晶石为助熔剂，化学式为Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。

 

方程式：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O

2Al2O34Al+3O2↑ 

注：Al2O3熔点2045℃，冰晶石为助熔剂，化学式为Na3AlF6，使Al2O3在1000℃即可熔融。

3、高炉炼铁

方程式：

Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2

4、铜的精炼

电解：阳极用粗铜    阴极用纯铜 电解质溶液为CuSO4溶液

阳极：Cu－2e－＝Cu2＋   

阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu

5、工业制金属Na

2NaCl=（电解）2Na+Cl2↑

6、工业制金属Al

2Al2O3=（电解）4Al+3O2↑ 

注：催化剂为熔融的冰晶石，化学式为NaAlF6

7、工业制硅

利用反应    SiO2+2C=(高温)=Si+2CO↑

能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。

首先，使Si跟Cl2起反应：

Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）

生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4：

SiCl4＋2H2=(高温)= Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。

8、硅酸盐工业

生石灰 （高温煅烧石灰石） 

CaCO3 =(高温)=  CaO+CO2↑

玻璃工业（玻璃窑法） 

Na2CO3+ SiO2 =高温=Na2SiO3 +CO2↑  

CaCO3 +SiO2 =高温=CaSiO3 +CO2↑   

9、工业制硫酸

流程：

原理：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2＋O22SO3

SO3＋H2O⇌H2SO4

催化剂：V2O5

10、工业制盐酸

H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）

然后用水吸收

在合成塔内完成

11、合成氨工业

流程：

原理：N2+3H2 ⇌(高温、高压、催化剂)2NH3

催化剂：铁触媒

12、硝酸工业

流程：

原理：

N2+3H2=(高温、高压、催化剂)2NH3

2NO＋O2＝2NO2

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

催化剂：Pt

13、纯碱工业

 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl

1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）

3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）

14、氯碱工业

2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）

15、工业制漂白粉、漂白精

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2NaOH +Cl2=NaCl+NaClO+H2O

16、工业制取水煤气

C+H2O=CO+H2  

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