教学视频 教学音频(共11.2M) 知识点总结 1.分类 一次电池 二次电池 燃料电池 2.一次电池(又称干电池) ⑴酸性锌锰干电池 ①构造 负极:锌桶 正极:石墨棒 电解质溶液:ZnCl2、NH4Cl ②原理 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:2NH4+ + 2e- = 2NH3↑ + H2↑ 总反应:Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3↑ + H2↑ NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ 铵根离子水解成的氢离子会在正极处得到电子生成氢气,会使干电池胀破,所以要加入二氧化锰,二氧化锰会把正极上产生的氢气氧化成水,同时生成三氧化二锰。 MnO2 + H2 = Mn2O3 + H2O 正极上产生的氨气会被糊状电解质中的锌离子吸收,生成四氨合锌离子 Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ 电池总反应:Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O ⑵碱性锌锰干电池 ①构造 负极:锌粉 正极:MnO2 电解质:KOH ②原理 负极:Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 正极:2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnOOH + 2OH- 总反应:Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 2.二次电池(又称充电电池、蓄电池) ⑴构造 负极:Pb 正极:PbO2 电解质溶液:稀硫酸 ⑵原理 负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O 放电反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 充电反应:2PbSO4 + 2H2O =电解= PbO2 + Pb + 2H2SO4 |
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