第2-2-4节 原电池的应用 高中化学必修二

高中知识搜索小程序

教学视频

教学音频（共14.0M）

原电池的应用 来自高中化学通 00:00 15:17

原电池应用的知识点总结

1.比较金属的活动性强弱

⑴一般做负极的金属相对活泼、做正极的金属相对不活泼

⑵特例：

①铝在强碱溶液中比镁更易失电子，虽然镁比铝更活泼，但铝做负极，镁做正极。

②铁、铝在浓硝酸中钝化后，比铜更难失电子，铜等其他金属做负极，铁、铝做正极。

例题：①②③④四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可以组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（B）

A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

2.加快化学反应速率

原理：在原电池中，氧化反应和还原反应是分别在两极进行的，溶液中的粒子在运动时互相间的干扰小，使化学反应加快

例题：等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（D）

3.设计原电池

以Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂为例。

负极：Fe、正极：C、电解质溶液：FeCl₃溶液。