中考化学溶液中溶质的判断

考点

能判断溶液中一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶液中溶质存在的几种可能情况。

溶质判断需注意的问题

（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等

（2）溶质一定有可溶于水的生成物；

（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一

（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。

（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子

（6）判断溶液中一定含有的溶质、可能含有的溶质、溶质的几种可能情况时，不要遗漏溶质或错写一个.

方法

1、对于一个化学反应方程式，生成物中的溶质一定有，反应物中的溶质可能有。

2、从物质角度、或离子角度分析。

离子共存：

练习

1、向19.7g碳酸钡中加入一定量的盐酸，充分反应后，溶液内的溶质可能是下列情况中的（　）

①BaCl₂            ②BaCl₂和HCl     ③BaCl₂和BaCO₃       ④BaCl₂、HCl和BaCO₃．

A．①     B．①②  C．①②③      D．①②③④

【解析】碳酸钡与盐酸的反应方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，当碳酸钡与盐酸恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钡；盐酸有剩余时，溶质为BaCl₂和HCl；碳酸钡不溶于水，不能做溶质，故①②正确．故选B．

2、氧化铜与稀盐酸反应后，所得溶液溶质所有情况　                      ．

【解析】由上述分析可知，当氧化铜与盐酸恰好反应时，滤液中只含有氯化铜；当盐酸有剩余时，滤液中含有氯化铜和氯化氢．答案：氯化铜；氯化铜和氯化氢．

3、（2015·岳阳）实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）₂溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是　  溶液；

（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，产生　        （填实验现象），则该溶液为Na₂CO₃溶液，其反应的化学方程式为　                                 ．

【思维拓展】

某白色固体由NH₄Cl、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、Na₂CO₃中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有　   （填序号）．

①NH₄Cl、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄       ②HN₄Cl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

③NH₄Cl、K₂SO₄、Na₂CO₃              ④Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、Na₂CO₃．

【解析】【实验探究】（1）氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液时，溶液变红色，则原溶液不可能是NaCl溶液；（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液为Na₂CO₃溶液，其反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；【思维拓展】①NH₄Cl、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；②HN₄Cl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃三种物质混合时，硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；③NH₄Cl、K₂SO₄、Na₂CO₃三种物质混合时，不能产生沉淀，该选项中的物质不可能是原固体混合物的组成；④Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、Na₂CO₃三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾、碳酸钠反应生成白色沉淀，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成．故填：NaCl；白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；①②④．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

4、（2016·长春）结合下列所示实验，回答有关问题。

（1）有氨味的气体是        ；

（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为         溶液；

（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na₂SO₄溶液，无现象，写出无色溶液 C中所含溶质的有可能情况                  。

【答案】（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

【解析】根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，X溶液为氯化钡（1）有氨味的气体是氨气；（2）无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为氯化钡；（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na₂SO₄溶液，无现象，溶液C中可能含有过量的氢氧化钠，故无色溶液 C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

5.为验证Ba(OH)₂的化学性质做如图所示的四个实验：

 （1）实验一中能够观察到的明显现象是           ；

（2）实验二、三验证了Ba(OH)₂能和某些            （填物质类别）发生化学反应；

（3）实验四中发生反应的化学方程式为           ；

 （4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)₂溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是         。

 【答案】（1）溶质变红色;（2）盐;（3） Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；（4）NaCl、HCl、MgCl₂

【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是：溶液变红色；

（2）氯化镁、硫酸钠属于盐，都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以实验二、三验证了Ba（OH）₂能和某些盐发生化学反应；

（3）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：Ba（OH）₂+2HCl＝BaCl₂+2H₂O；

（4）取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）₂溶液，振荡后只得到无色溶液说明A溶液含有氯化氢，中和氢氧化钡，硫酸钠与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀，溶液A一定不含硫酸钠。氢氧化钠和氢氧化镁能够与氯化氢反应，生成氯化钠和氯化镁。钡离子可能与硫酸根完全沉淀，但不能说明溶液中有氯化钡，所以氯化钡是可能含有的溶质，而不是一定含有的溶质，所以含有氯化氢、氯化钠、氯化镁。

来源：网络，版权归原作者所有，如涉及版权问题，请及时联系删除。