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1.地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水资源还不到总储水量的1%，可见，淡水资源极其有限。 2.水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。 3.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 4.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。 5.天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使其呈浑浊(如图4-13)，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。 6.自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。 7.沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方法。 8.过滤操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢） 二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口） ，液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走） 三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果 ），漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅） 9.明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。 10.未经处理的天然水仍较浑浊，加明矾处理过的水较清澈，加明矾处理过的水过滤后最清澈。 11.如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质, 除去臭味。 12.含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。 13.把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中产生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软水。 14.硬水会给我们的生活带来下列麻烦甚至危险：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 15.生活中常用 “煮沸”的方法降低硬度。 16、在蒸馏实验中：①制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，其目的是为了增强冷凝效果；②加几粒沸石（或碎石片）以防止加热时出现暴沸；③温度计测的是水蒸气温度；④冷凝管内的水流方向是由下向上。 17.常用净水方法有：静置沉淀、加明矾吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、活性炭吸附、消毒，在这些方法中，蒸馏的净化程度最高。 18.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。 19.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 20.氢气具有具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水滴生成。 氢气(H2)＋氧气(O2)→水(H2O) 2H2＋O2＝ 2H2O 21.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。方法是:用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。 22.电解水的实验通的是直流电，水中可以加少量硫酸钠（Na2SO4）或氢氧化钠(NaOH)以增强导电性。 23.电解水的实验现象：两电极均有气泡产生，正极端的玻璃管产生气体速率慢，负极端的玻璃管产生气体速率快正负极产生气体的体积比约是1:2。正极端的气体使燃着的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。实验结论：正极产生氧气(O2)，负极产生氢气(H2)。 24.解水的实验中，氧气与氢气的体积比约是1:2，但在实验开始阶段往往小于1:2，是因为氧气不易溶于水，而氢气难溶于水，开始时两种气体在水里有一定溶解，溶解到水中的氧气比氢气多。 25.水是由氢、氧两种元素组成的。根据精确的实验确定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 26.由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。 27.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O２)和臭氧(O３)混合物。由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO２的混合物。 28.由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫氧化物；含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。 29.用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。 30.单质化学式的书写：金属、稀有气体、固态非金属直接用元素符号表示化学式。气态非金属在元素符号右下角写上分子中所含原子数的数字。 31.书写化合物化学式时要应注意以下几点：①当组成元素原子个数比是1时，1要省略；②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；③由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。 32.由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。 33.化合价有正、有负；在化合物里，正负化合价的代数和为零。 34.在确定元素的化合价时，需注意以下几点：①金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。②一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。③元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 35.元素化合价口诀 一氟氯氢钾钠银， 二价氧钙镁钡锌， 一二铜，二三铁， 二、四、六硫二、四碳， 三铝四硅三、五磷， 变价还有锰氯氮。 单质零价永不变。 （红色元素的化合价为负，蓝色为既表正又表负，其余为正。） 原子团化合价口诀 负一硝酸、氢氧根 负二硫酸、碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 36.在化合物里， O通常为-2价， H通常为+1价，氯化物中氯元素的化合价是-1价。 37.常见物质的化学式 铁（Fe）、镁（Mg）、铝（Al）、汞（Hg）、磷（P）、硅（Si）、碳（C）、硫（S）、氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、五氧化二磷（P2O5）、二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）、二氧化锰（MnO2）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化汞（HgO）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）、氯化钙（CaCl2）、高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）、硝酸铵（NH4NO3） 38.化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 39.药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。 |
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