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视频来源：Kite
一、离子晶体
1．概念 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (1)构成粒子：阳离子和阴离子。 (2)作用力：离子键。 2．决定晶体结构的因素 
3．离子晶体的性质 熔、沸点 | 熔、沸点较高，难挥发 | 硬度 | 硬度较大，难以压缩 | 溶解性 | 一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶 | 导电性 | 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电 |
4.常见的离子晶体 晶体 | 晶胞 | 晶胞详解 | NaCl | 
| ①在NaCl晶体中，Na＋的配位数为6，Cl－的配位数为6 ②与Na＋(Cl－)等距离且最近的Na＋(Cl－)有12个 ③每个晶胞中有4个Na＋和4个Cl－ ④每个Cl－周围的Na＋构成正八面体图形 |
续表 晶体 | 晶胞 | 晶胞详解 | CsCl | 
| ①在CsCl晶体中，Cs＋的配位数为8，Cl－的配位数为8 ②每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个Cs＋与8个Cl－等距离相邻 | CaF2 | 
| ①在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4 ②每个晶胞中含有4个Ca2＋和8个F－ |
1．离子晶体中的“不一定” (1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。 (2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。 (3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。 (4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。 (5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。 (6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。 2．四种晶体结构和性质的比较 类型 项目 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 | 构成晶体的粒子 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | 金属阳离子和自由电子 | 粒子间 的作用 | 离子键 | 共价键 | 分子间作用力(范德华力或氢键) | 金属离子和自由电子之间的强烈相互作用 | 确定作用力强弱的一般判断方法 | 离子电 荷、半径 | 键长(原 子半径) | 组成结构相似时，比较相对分子质量 | 离子半径、价电子数 | 熔、沸点 | 较高 | 高 | 低 | 差别较大(汞常温下为液态，钨熔点为3 410 ℃) | 硬度 | 略硬而脆 | 大 | 较小 | 差别较大 | 导电性 | 不良导体(熔化后或溶于水时导电) | 不良导体(个别为半导体) | 不良导体(部分溶于水发生电离后导电) | 良导体 | 溶解性 | 多数易溶 | 一般不溶 | 相似相溶 | 一般不溶于水，少数与水反应 | 机械 加工性 | 不良 | 不良 | 不良 | 优良 | 延展性 | 差 | 差 | 差 | 优良 |
二、晶格能 1．概念 气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为 kJ/mol。 2．影响因素  3．晶格能对离子晶体性质的影响
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。 
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