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化学方程式配平和相关计算 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2— Al2O3 2、Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3 3、 Fe + O2— Fe3O4 4、Al + MnO2 — Mn + Al2O3 5、 N2 + H2— NH3 6、Al + H2SO4 — Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 — Fe + CO2 2、 C + Fe2O3— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 — Fe + CO2 4、 C + Fe3O4— Fe + CO2 5、 CO + FexOy — Fe + CO2 6、 C + FexOy— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 — Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY — Fe + H2O 10、H2 + WO3— W + H2O 11、 CO + O2 — CO2 12、Fe + H2O— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl — AlCl3 + H2O 观察法下列情况先金属后原子团 CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl — MgCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2 ↑ Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2—CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 — Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 — CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为'1'，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2 — CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 — CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 — CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 — NH4Cl + N2 5、CXHY+ O2——CO2+ H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。 六、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。 在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。 4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； ⑵、高氯酸铵受热分解： ； 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 。 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 有关化学方程式的计算 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解 （5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 ①气体质量：m＝ρV ②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。 1．电解54g水，可得到氢气 [ ] A．6g B．3g C．1.5g D．8g 2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ] A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（ ） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 5.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是 [ ] A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 7．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ] A．甲的多 B．甲、乙一样多 C．乙的多 D．无法确定 8．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是[ ] 9．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是[ ] 10．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 [ ] A．(8－a)n B．(a－8)n C．(a＋8)n D．(a—16)n 11．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ] A．8g B．12g C．11g D．无法确定 12．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 [ ] A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g 13．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 [ ] A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g 14.在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为( ) A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3 计算题： 1、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是 2、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？ （反应式为：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑） 4、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)可生成氢气多少升?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。） 5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L） 6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物： （提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题） 求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？ 7、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？ 8.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量. 9.把10g KClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数. 10.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则 （1）第一次反应停止后，残留物中A g ,B g，C g； （2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g； （3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 。 11、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 12．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ （Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2） |
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