19个非常详细的高考化学实验

配制一定物质的量浓度的溶液

（1）主要仪器

固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,

溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

(2)注意事项

①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。

②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

③容量瓶使用之前必须查漏。

(3)误差分析依据：

焰色反应

（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

(2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。

(3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，

K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。

 钠和过氧化钠

（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成Na₂O)。

(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(生成Na₂O₂)。

(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。

(4)把水滴入盛有少量Na₂O₂固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，该反应放出大量的热，同时产生O₂。

鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，观察现象。

铝箔在空气中加热

铝热反应

（1）药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。

  (2)原理：

(3)注意事项：

①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

②铝粉与FeO、Fe₃O₄、CuO、Cu₂O、MnO₂、Cr₂O₃等发生铝热反应。

Fe(OH)₂的制备

（1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

(2)化学方程式为：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。

(3)注意事项：Fe(OH)₂具有较强的还原性容易被氧化

①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；

②胶头滴管须插入试管底部；

③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。

氯气的实验室制法

（1）氯气的实验室制法

原理：

(2)装置分析

先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

氨气的实验室制法

（1）反应原理：

(2)气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。

(3)注意事项：

①制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。

②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

③不能使用NH₄Cl和NH₄HCO₃制备。

喷泉实验

(1)实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。

(2)注意事项：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。

(3)实验拓展：①NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂等气体均能溶于水形成喷泉。②CO₂、H₂S、Cl₂等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

铜与浓硫酸反应的实验

（1）实验原理：

(2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO₄溶液。

中和热实验

（1）原理：稀的酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。

[H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的离子方程式不一样]

(2)注意事项：

①中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。

②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。

③为了保证酸碱完全中和常采用OH^－稍稍过量的方法。

④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。

酸碱中和滴定实验：以一元酸与一元碱,中和滴定为例

(1)原理：c_酸V_酸＝c_碱V_碱。

(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。

(4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。

(5)操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

(6)注意事项：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；

②使用滴定管时的第一步是查漏；

③滴定读数时，记录到小数点后两位；

④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；

⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；

⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；

⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。

氯碱工业

（1）实验原理：电解饱和的食盐水的反应为：

阳极：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

阴极：2H^＋＋2e^－=H₂↑

电解的离子方程式为：

(2)电极产物判断：阴极产物是H₂和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

铜的精炼

（1）电解法精炼铜的原理：

阳极(粗铜)：Cu－2e^－=Cu^2＋

阴极(纯铜)：Cu^2＋＋2e^－=Cu

(2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu^2＋逐渐变小。

将NO₂球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化

将NO₂球浸泡在冰水中颜色变浅，放入热水中颜色变深。

乙酸乙酯的制备

（1）原理

(2)注意事项：

①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；低温加热小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；②导气管末端不要插入饱和Na₂CO₃溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。

(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用：

①吸收乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度。

催化氧化

乙醇的氧化反应

1.催化氧化

(1)现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。

(2)注意事项

①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。

②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。

2．强氧化剂氧化

(1)现象：溶液由橙黄色变为绿色。

(2)注意事项：

乙醇被K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO₄溶液褪色。

检验蔗糖的水解产物是否具有还原性

（1）操作

（2）注意事项：加入新制的Cu(OH)₂或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。