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物质构成的奥秘 一、选择题： 1.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A: 氧气 B: 糖水 C: 食醋 D: 大理石 2.臭氧O3主要分布在距离地面10-25KM的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于( ) A.非金属单质 B.金属单质 C.化合物 D.混合物 3.分类是研究物质的常用方法。如图 是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ） A: 红磷 B: 干冰 C: 氯酸钾 D: 食盐水 4.下列四种物质符合 如图所示关系的是（ ） A: 石墨 B: 干冰 C: 沥青 D: 陶瓷 5.下列物质的分类正确的是( ) 选项 物质 类别 A 太阳能、风能、煤 清洁能源 B C60、He、水银 单质 C 过氧化氢、臭氧、氧化铝 氧化物 D CH4、CO2、葡萄糖 有机物 6.化学变化中一定改变的是（ ） A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.物质状态 7.春暖花开季节，站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明 （ ） A．分子是不断运动的 B．分子之间是有间隔的 C．分子是由原子构成的 D．原子是化学变化中的最小粒子 8.下列物质中存在氧分子的是（ ） A．二氧化碳（CO2） B．液氧 C．过氧化氢（H2O2） D．高锰酸钾（KMnO4） 9.电解水的实验证明了水是由 （ ） A．氢气和氧气组成 B．氢元素和氧元素组成 C．氢原子和氧原子组成 D．两个氢原子和一个氧原子组成 10.下列物质由分子构成的是（ ） A: 锌 B: 硫酸铜 C:C60 D: 金刚石 11.下列物质由离子构成的是（ ） A: Al B: H2O C: CO2 D: NaCl 12.下列关于分子与原子的说法不正确的是（ ） A: 分子不同性质不同 B: 化学反应前后原子的种类和数目不变 C: 分子在不断运动 D: 干冰升华时分子间的间距不变 13. 在电解水时，一般都加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其原因是（ ） A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以更多地生成氢气和氧气 C.可以用它们除掉水中的有害物质 D.可以增加水的导电性 14.当电解水的电解器通电一段时间后，你能观察到的现象是（ ） A.电极上有气泡产生，两个玻璃内气体的体积之比约为2:1 B.水是由氢、氧两种元素组成 C.有氢气和氧气生成，而且两者体积比约为2:1 D.每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 15.有一杯冰水共存物，在物质分类中它应该属于（ ） ①混合物 ②纯净物 ③单质 ④化合物 ⑤氧化物 A.① B.②③ C.②④ D.②④⑤ 16.将少量的高锰酸钾溶解在水里，形成的溶液用来消毒，该消毒液是（ ） A.纯净物 B.化合物 C.单质 D.混合物 17.下列现象中不能用分子、原子的观点解释的是（ ） A.金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅 B.酒香不怕巷子深 C. 沙尘暴起，尘土满天 D.衣橱里的樟脑球会逐渐变小 18.分子、原子的主要区别是 （ ） A．分子质量大，原子质量小 B．在化学反应中分子可分，原子不可分 C．分子间有空隙，原子间无空隙 D．分子体积大，原子体积小 19.下列关于氢气的说法不正确的是（ ） A.氢气是一种理想的高能燃料 B.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 C.氢气具有可燃性和还原性 D.工业上常用电解水的方法来制取氢气 20.酒精擦到手臂感到凉爽，是因为酒精（ ） A.吸走了人体内的水分 B.与皮肤发生了化学变化 C.由汗毛进人了体内 D.吸收人体热量，且不断运动，由液态变成气态挥发到 21.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（ ） A.他们的研究和化学物质水有关 B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C.他们的研究深入到分子、原子的层次 D.他们的研究深入到细胞的层次 22.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A.57 B.47 C.61 D.293 23.干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是（ ） A: 分子运动速率相同 B: 分子之间相互作用的强弱相同 C: 化学性质相同 D: 分子之间的间隔相同 24.对下列事实的微观解释错误的是( ) 事实 解释 A 酒精溶液不能 溶液中没有自由 导电 移动的粒子 B工业上用空气制取 分子的种类没有 氧气的过程属于 发生变化物理变化 C金刚石、石墨性质 碳原子的排列 存在明显差异 方式不同 D水蒸发为水蒸气, 分子间隔变大 所占体积变大 25.下列说法正确的是（ ） A: 碳-12原子和碳-13原子的中子数相同 B: KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团 C: Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同 D: 和 化学性质相同 26.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ） A: 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大 B: 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动 C: 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D: 块状大理石比粉末状大理石与盐酸反应反应慢——粉末状的与盐酸接触更充分 27.地壳中含量最多的金属元素是( ) A.Si B.Al C. Fe D.O 28.截止目前,我国的稀土储量居世界第一位.铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是( ) A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63 C.铕原子中的质子数为63 D.铕的相对原子质量是152.0 29.2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（ ） A: 镆属于金属元素 B: 镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C: “Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D: 四种新元素的原子中质子数不同 30.2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“ ”，其部分信息如图所示。则下列有关 的说法正确的是（ ） A: 元素符号为 B: 相对原子质量为118 C: 原子的核电荷数为179 D: 原子的核外电子数为297 31.如图是元素X的一种粒子结构示意图， 下列说法正确的是（ ） A: X是非金属元素 B: X的原子最外层电子数为8 C: 该粒子最外电子层已达到相对稳定结构 D: 该粒子可表示为 32.在化学变化中，下列说法正确的是（ ） ①原子不能被创造也不能被消灭；②原子核不能被创造但能被消灭；③分子既可以被创造也可以被消灭；④电子不能被创造但能被消灭 A: ②④ B: ①④ C: ①③ D: ②③ 33.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ） A: 原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B: 核外电子在离核远近不同的区域中运动 C: 原子核的质量和电子的质量相差不大 D: 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 34.下列结构示意图表示阳离子的是( ) A. B. C. D. 35.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( ) A.①、②的化学性质相似 B. ②所示的粒子符号为Na C.③在化学反应中易失去电子 D.④中X可能为8 36.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，下列分析错误的是（ ） A: 以上原子的核外都有三个电子层 B: Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C: Na与S形成化合物的化学式为Na2S D: 在化学反应中氯原子容易得到电子 37.下列化学符号表示两个分子的是（ ） A: 2H B: 2CO C: SO4 2- D: SO2 38.某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是（ ） 39.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ） A: 两个氯原子： B: 氧化铝： C: 钙离子： D: 钾元素： 40.过氧化氢的化学式为H2O2,可按下式发生分解反应：过氧化氢 → 水+氧气，下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ） A.由1个水分子和1个氧原子构成 B.由氢元素和氧元素组成 C.由1个氢分子和1个氧分子构成 D.由氢气和氧气组成 41.在“3H2SO4”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义不正确的是（ ） A.“1”表示硫元素的个数 B.“2”表示每个分子中氢原子的个数 C.“3”表示分子的个数 D.“4”表示每个分子中氧原子的个数 42.在2NO和NO2的比较中，正确的是（ ） A．氧元素质量分数一样多 B．分子个数一样多 C．氧原子个数一样多 D．氧原子的个数比为3:2 43.下列关于原子、离子的说法，正确的是（ ） A .离子都是带电的原子 B .离子是构成物质的最小粒子 C .在化学变化中，离子不能再分 D .有些物质由原子或离子直接构成 44.元素的外文名称往往都有一定的含义，有的以纪念发现这种元素的科学家的祖国名称来命名，有的以他的姓氏来命名。“锿（Es ) ”这种元素是纪念( ) A.门捷列夫 B.居里夫人 C.拉瓦锡 D.爱因斯坦 45．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组( )
A.① ② B.③ ④ C.① ③D.② ④ 二、填空题： 46.如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡）, 可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而 B中需很长时间才能达到同样的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：____________、____________。
47.构成物质的基本粒子有____，_____ 、_______。 48.美国在 2003 年对伊拉克战争中，不顾世界人民的反对投放了大量的贫铀弹。贫铀弹中铀元素核电荷数为 92 ，相对原子质量为 238 ，则它的核内质子数与核外电子数是 ____，中子数是 ____ 。 49.有①质子数 ②中子数 ③最外层电子数 ④原子核等选项，将有关选项的序号填入以下各项的空格内： ⑴原子的核电荷数取决于原子结构中的 ______________； ⑵原子的相对原子质量取决于原子结构中的 _______________； ⑶原子的质量主要取决于原子结构中的 __________； ⑷元素的种类取决于原子结构中的 __________； ⑸元素的化学性质主要取决于原子结构中的 __________； 50.模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图是钠原子结构示意图。
①X的数值为 ______ 。 ②“11”指的是 _______ 。 ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 ________（填离子符号）。 （2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 ____（填标号）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 ________有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_________________。51.元素家族新成员——鉨（nǐ）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为_____，中文名称为“鉨”。图中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）甲中X= ____。 （2）鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一 _______ 。 （3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 ______ 。 （4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应？（写出两种不同类别的物质的化学式即可）________ 、________。 52.化学与人类生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）。写出天然气主要成分甲烷（ CH4）燃烧的化学反应方程式 _______________________。 （2）化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO（NH2）2]属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”）。 （3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。 ①镓元素（Ga）的原子结构示意图为，
在元素周期表中镓元素位于第____周期，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为__。 ②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是__（填字母序号）。
53.如表是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题.
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是 ____(填字母序号); A. Na、Cl B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 __________ ; (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 ______ ; (4)某离子的结构示意图如图2所示,当x-y=8时,该粒子的符号为 ______ ; (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质.下列各组粒子中属于等电子体的是______(填字母序号). A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42- 54.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 ____种元素（填数字）。 （2）D所示粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”) 。 （3）若E中X=10，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。 55.若1个A原子的质量为a kg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为b kg。请计算： （1）A原子的相对原子质量为_____ 。 （2）1个碳12原子的核外电子数为_____ 。 |
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