五、初中化学有关计算公式 计算题的类型有: ①有关质量分数(元素和溶质)的计算 2、组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比 3、化合物中某元素的质量分数等于 4、某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数 5、有关纯度的计算 6、溶液中溶质质量分数的计算 7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式: 8、有关溶液的稀释计算:(依据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。) 加水稀释:M浓 × a%浓=M稀 × b%稀 M浓 × a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) × b%稀 (五)、解题技巧 找纯物质的质量的方法: ①用公式间接求纯物质质量;②气体(质量) ;③沉淀( 质量);④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。 求溶质的方法:①放在化学方程式中求;②用溶质质量分数公式求(溶质质量=溶液质量×溶质质量分数) 2、根据化学方程式计算的解题步骤: 常见物质的化学名称、俗名和化学式 汞(水银)Hg 硫(硫磺)S 氧化钙(生石灰)CaO 固体二氧化碳(干冰)CO2 氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 氯化钠(食盐)NaCl 甲烷(沼气、天然气)CH4 乙醇(酒精)C2H5OH 乙酸(醋酸)CH3COOH 碳酸钠(纯碱)Na2 CO3 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2水煤气:氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气:氢气和氧气的混合物 物质的分类规律 一种物质纯净物:多种物质混合物:一种元素是单质:多种元素化合物 含碳元素有机物:不含碳是无机物:左另右氧氧化物:左氢右酸根是酸: 左金属右氢氧碱:左金属右酸根盐: 初中化学实验中的先后 1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸. 2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯. 3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品. 4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体,后加液体。 5. 点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时,先检验H2、CO、CH4等气体的纯度,后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。 6. KMnO4受热分解制取O2,用排水法收集O2,实验结束时,先将导管移出水面,后熄灭酒精灯。 7. 酸碱中和滴定反应中,先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液,后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。 初中化学方程式总结 一、化合反应 1、铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2、氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O 3、红(白)磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O5 4、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO 5、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应) 6、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO2 7、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O === H2CO3 二、分解反应: 8、水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 9、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 10、加热高锰酸钾: 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 11、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 12、锻烧石灰石: CaCO3CaO+CO2↑ 13、碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 三、置换反应: 14、锌和稀硫酸反应: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 15、铝和稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 16、锌和稀盐酸反应: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 17、铝和稀盐酸反应: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 18、铁与硫酸铜反应: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 19、铜片放入硝酸银溶液中: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 20、铜和硝酸汞溶液反应: Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 21、焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 四、复分解反应: 23.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 24.氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 25.苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 26.二氧化碳通入澄清石灰水: CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 28.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 30.盐酸和硝酸银溶液反应: HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 31. 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 32.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 33.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 34. 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl 35. 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 36. 氢氧化钙与硫酸: Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 37.氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 38.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五、其它反应(不属于基本反应类型) 39、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 40、酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 41、一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO 加热 Cu + CO2 42、一氧化碳还原氧化铁: Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 43、一氧化碳还原四氧化三铁: Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 |
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