中学化学中的“辩证”关系（打印）

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一、先后关系

1、加热试管时，先均匀加热后局部加热。

2、用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯。

3、制取物质时，先检查装置气密性后装药品。

4、把玻璃管插入塞孔时，应先在玻璃管上蘸些肥皂水(或甘油、清水等)，后往塞孔边插边拧，直到插入合适的深度为止。

5、用胶头滴管移取液体时，先用手揿住胶头，压出胶头内的空气，后把玻璃尖嘴插入液体，放松手，液体即进入玻璃尖嘴。

6、把粉末状药品装入试管或烧瓶等要用药匙，先把试管或烧瓶平卧，后小心地把药品的药匙(或纸槽)放入容器底部，再将试管或烧瓶竖立起来，让药品落入试管或烧瓶底部。

7、取用大块药品或金属颗粒要用镊子，先把仪器平卧，后用镊子将药品放在仪器口，再慢慢将容器竖起，让药品慢慢滑入底部，以免击破仪器。

8、安装整套发生装置时，遵循先下后上，先左后右原则；拆御时恰相反。

9、称量药品时，先把游码移至零点处，后调节天平平衡；先在托盘上各放一张大小、质量相等的纸片后放药品(若腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中)；加砝码时，先加质量大的砝码后加质量小的砝码；称量完毕，先记录数据，后放回砝码。

10、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净。

11、放入干燥器中物质，需先将其冷却至室温后放入干燥器中。

12、用固体药品之间进行反应是时，如制NH₃、CH₄等气体，先单独研碎药品后混合均匀加热。

13、测定溶液的酸碱性时，先用玻璃棒沾取待测液沾到pH试纸上，后与标准比色卡对比。

14、滴定管读数时，先静置1~2分钟后读数。

15、中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管先用标准液润洗2~3次后装标准液。

16、中和滴定实验，用移液管移取液体时先用标准液润洗2~3次后移取。

17、中和滴定实验，在锥形瓶内先加入待测液后加几滴指示剂，再滴定。

18、中和滴定实验，观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟后确定是否达到终点。

19、焰色反应实验时，每做一次，铂丝都应先沾上浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后做下一次。

20、鉴别气体时，一般先观察颜色，后闻气味，再用试纸、试剂等，最后用点燃法。

21、净化气体时，应先洗气后干燥。

22、分液操作时，先打开活塞分离出下层，后把上层液体从上口倾出。

23、用H₂还原CuO实验时，先通H₂流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂。

24、做钠在氯气中燃烧实验时，在燃烧匙中先预放细砂或石棉，后放上一小块金属钠，目的是：①保护燃烧匙；②排除其它实验现象的干忧。

25、做镁与水反应实验时，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，后投入水中，再加热。

26、氯化铵受热时，先分解为氨气和氯化氢气体，后两者在试管上半部分又重新结合成固体氯化铵。

27、向含Al³⁺的溶液中滴加强碱(如NaOH)溶液，现象为先产生沉淀后又溶解。

28、向含AlO₂^-的溶液中滴加强酸(如HCl)溶液，现象为先产生沉淀后又溶解。

29、向Fe(OH)₃胶体中滴加强酸(如HCl)溶液，现象为先产生凝聚后又溶解。

30、比较白磷与红磷着火点实验时，虽在红磷底部加热，但先燃烧的是白磷后才是红磷。

31、稀释浓硫酸时，小烧杯中先盛一定量的蒸馏水后沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸。

32、点燃可燃性气体如H₂、H₂S、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等时，先检验气体纯度后点燃。

33、用红色石蕊试纸检验NH₃、用KI—淀粉试纸检验Cl₂、用品红试纸检验SO₂、用醋酸铅试纸检验H₂S等气体时，先用蒸馏水湿润试纸后与气体接触。

34、碳酸钠和盐酸反应实验时，若把盐酸逐滴滴入到碳酸钠溶液中，先不会产生气体，后有气体逸出。

35、检验卤代烃分子中卤元素时，在水解的溶液中先中稀HNO₃中和NaOH，后加AgNO₃溶液。

36、验证压强对化学平衡移动的影响时，先在注射器(50ml或更大些)中吸入约20mL的NO₂和N₂O₄混合气体，后把活塞往里压，混合气体的颜色先变深后又逐渐变浅；若把活塞往外拉，混合气体的颜色先变浅后又逐渐变深。

37、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H₂SO₄，后加银氨溶液或新制Cu(OH)₂悬浊液。

38、制备硝基苯时，在干燥试管中先加入1.5ml浓硝酸，后加入2ml浓硫酸，冷却再逐滴滴入1mL苯。

39、用石灰——纯碱法软化硬水时，先加石灰后加适量的纯碱。

40、实验室制备Fe(OH)₃时，先把蒸馏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl₃溶液，继续加热至溶液显红褐色即可。

41、实验室制备Fe(OH)₂时，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入新制备的FeSO₄溶液中，再逐滴滴入NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

42、蒸馏石油时，先收集沸点为60~150⁰C馏分得汽油，后收集沸点为150~300⁰C馏分得煤油。

43、制取乙酸乙酯时，在试管里先加入3ml乙醇，后一边摇动，一边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml冰乙酸，再用酒精灯小心均匀加热3~5min。

44、淀粉在淀粉酶作用下水解，先转化为麦芽糖，后转化为葡萄糖。

45、配制易水解的盐溶液，如FeCl₃、SnCl₂等，先将固体溶于浓盐酸中后稀释一定浓度。

46、配制一定物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至离容量瓶刻度线2~3cm处，后改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切。

47、配制和保存Fe²⁺、Sn²⁺等易水解及易被空气氧化的盐溶液时，先煮沸蒸馏水后溶解盐，并加少量相应的金属粉末。

48、配制银氨溶液时，先在试管里加入1ml2%(质量分数)的AgNO₃溶液，后逐滴滴入2%(质量分数)的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。

49、制备新制的Cu(OH)₂悬浊液,先在试管里加入10%(质量分数)的NaOH溶液2ml，后滴入2%(质量分数)的CuSO₄溶液4~8滴。

50、浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液；若其它酸，先大量水冲洗后涂上NaHCO₃溶液。

51、碱液沾到皮肤上，先大量水冲洗后涂上硼酸溶液。

52、酸流到桌子上，先加NaHCO₃溶液中和，后水洗。

53、碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗。

54、液溴不慎沾在皮肤上，应立即用布擦去后用酒精擦洗。

55、一般割伤，先用酒精棉球清除伤口周围污物(若伤口内有异物应即时取出)，后涂上外伤药膏或消炎粉。严重的割伤应采取止血措施，并立即送医院治疗。

56、一般烫伤或烧伤，先用75%酒精轻涂伤口，后涂上烫伤膏或涂上一层凡士林油，再用纱布包扎。如烫伤面积很大，应立即送医院治疗。

57、氢氟酸灼伤，先用水多次冲洗，后用5%NaHCO₃溶液洗涤，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或1%氢化可的松软膏。

58、酚灼伤，先用浸了甘油和酒精混合液(7：3)的棉花除去污物，后用清水冲洗干净，再用饱和Na₂SO₄溶液涂上。

二、左右关系

1、用托盘天平称量时，左盘放称量物右盘放砝码；游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。

2、制备气体时，一般发生装置在左边，收集装置在右边，气流方向从左至右。

3、中和滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

4、用移液管吸取液体时，左手拿洗耳球，右手持移液管。

5、在元素周期表中，同一周期(第三周期)元素随着原子序数的递增，从左到右的递变规律为：元素的最外层电子数依次增加，原子半径依次减少；元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；元素最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强；非金属元素的气态氢化物稳定性依次增强。

三、上下关系

1、“0”刻度在下方的度量仪器(如量筒)读数时，由上到下俯视读数时，数值偏大。“0”刻度在上方的度量仪器(如滴定管)读数时，由下到上仰视读数时，数值偏小。

2、元素周期表从上到下有七个周期。

3、元素周期表中的同一主族从上到下递变规律为：电子层数增多，原子半径增大；失电子能力增强，得到电子能力减弱；元素金属性增强，非金属性减弱；金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，非金属元素氢化物的水溶液酸性依次增强；非金属元素的气态氢化物稳定性减弱。

4、制乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液接收，在其上层得到透明油状物为乙酸乙酯。

5、用干燥器干燥物品时，被干燥物放置于瓷板上，下面为干燥剂。

6、蒸馏装置中，冷凝管的冷凝水由下口进，上口出。

7、分液操作时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出。

8、验证CO₂性质时，往烧杯中给长短不等的两只燃烧着的蜡烛倾倒CO₂气体，蜡烛熄灭的顺序由下而上。

9、实验室保存溴时需加水液封，下层深红棕色的为液溴，中间层橙色为溴水，上层红棕色气体为溴蒸气。

四、大小关系

1、用托盘天平称取一定量的药品时，先估计出质量，砝码取用原则是由大到小，再调整游码。

2、用干燥管来干燥气体或除去气体中的杂质时，气流方向应“大进小出”。

3、固体药品应保存广口(大口)试剂瓶中，液体试剂应贮存于细口瓶(小口)试剂瓶中。

4、使用温度计、量筒、滴定管等，都要注意选择量程大小规格合适的，不宜太大或

太小。

5、在同一条件下，AgCl、AgBr、AgI的溶解度由大到小(注意：AgF溶于水)。

6、卤化氢中键能同大到小顺序为：H—F＞H—Cl＞H—I。

7、金属元素的原子半径大于其相应的离子半径。

8、电子层结构相似的离子微粒半径，原子序数越大，离子半径越小。

9、稀有气体元素的原半径大于同周期元素的原子半径。

10、卤素单质、稀有气体、不含氢键的结构相似的共价化合物的分子晶体，随着它们的相对分子质量由小到大，范德华力增大，熔点升高。

11、烷烃、烯烃、炔烃等同系物，随着各种烃的相对分子质量由小到大，范德华力增大，熔、沸点升高。

12、由Mg(OH)₂难溶、Ca(OH)₂微溶、Ba(OH)₂易溶，可知它们在水中的溶解度由小到大，推测Be(OH)₂难。

13、若一种能与溶液中的几种离子形成多种沉淀时，溶解度小的沉淀优先生成，然后才是溶解度较大的。如某溶液中含有Cl^-、Br^-、I^-，优先生成AgI沉淀，其次是AgBr沉淀，再次是AgCl沉淀。

14、在稀溶液中，水的离子积(K_w)只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。在其它条件一定条件下，若升高温度，则K_w增大；反之，则减小。

15、25⁰C时，pH值大小与溶液酸碱性关系为：pH＜7呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞呈碱性。

16、电解时，阴极失去电子能力由大到小顺序为：I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子＞F^-

五、浓稀关系

1、气体在水中的溶解度随温度升高而变小，故给含气体的溶液加热浓度变稀。

2、Ca(OH)₂在水中的溶解度随温度升高而变小，故加热Ca(OH)₂的饱和溶液，浓度变稀。

3、浓盐酸、浓硝酸放置于空气中由于挥发而浓度变稀；浓硫酸则由于吸水而变稀。

4、配制一定物质的量浓度溶液时，因操作不当或不慎，如转移时溶液溅失、定容时超过刻度线等均可导致所配制溶液浓度比原溶液稀。

5、电解强碱溶液、H₂SO₄、HNO₃、Na₂SO₄等等溶液时，实际上是电解水，电解后溶液的浓度增大。

6、制CO₂时用稀盐酸与大理石反应。

7、制H₂时用稀盐酸或稀硫酸与锌反应。

8、制H₂S时用稀盐酸或稀硫酸与硫化亚铁反应。

9、制Cl₂时用浓盐酸与二氧化锰反应。

10、制HCl时用浓硫酸与食盐反应

11、制SO₂时用浓硫酸与亚硫酸钠固体或金属铜反应。

12、制NO₂时用浓硝酸与铜反应。

13、制NO时用稀硝酸与铜反应。

14、制溴苯时用苯和纯溴反应，并以铁粉作催化剂。

15、制乙烯、硝基苯、乙酸乙酯、硝化纤维及蔗糖脱水时都需用浓硫酸；酯的水解、二糖及多糖的水解则需用稀硫酸。

六、深浅关系

1、卤素单质(F₂、Cl₂、Br₂、I₂)颜色由浅到深。

2、卤化银(AgCl、AgBr、AgI)颜色由浅到深，分别为白色、浅黄色、黄色。

3、碘单质呈紫黑色；碘蒸气呈紫色；碘的有机溶液呈红色；碘水呈棕黄色。

4、把NO₂气体贮于针筒中，一定条件下存在平衡：2NO₂     N₂O₄。挤压活塞，气体颜色变化为先变深后变浅，原因是开始瞬间体积缩小，单位体积内NO₂分子数增多，颜色加深，后由于平衡向生成N₂O₄方向移动颜色变浅。相反，抽拉活塞，体系颜色先变浅后变深。

5、对Fe(OH)₃胶体进行电泳实验时，阴极颜色加深，阳极颜色变浅。

6、使用胶头滴管一般应悬在试管口上方，切勿伸进试管口内，以免沾污滴管和试剂。

7、气体发生装置中的导管，在容器口内的部分只都只能露出橡皮塞少许，以利排气。

8、用排空气法(包括向上或向下)收集气体时，导管都要伸到集气瓶或试管的底部附近。

9、用排水法集气时，导管只需伸到集气瓶或试管的口部。

七、冷热关系

1、中和反应是放热反应，从而使温度升高。

2、把铁粉、硫粉混合粉末置于硬质试管中加热至红热后，迅速移去酒精灯，反应继续进行。

3、氨催化氧化实验中，把红热的铂丝插入反应体系中，由于反应是一个放热反应，铂丝一直保持红热。

4、稀释浓硫酸时，由于放出大量的热，使温度急剧升高，可以使烧杯与木板粘接处蜡烛熔化，木板脱落。

5、往盛有水的烧杯中加NH₄NO₃晶体，置于湿润的薄木板上，因骤然降温使木板上的水结成冰，使烧杯与木板粘接在一起。

6、固态碘受热升华为碘蒸气，遇冷又转化成固态碘，这是物理变化。NH₄Cl受热分解为NH₃、HCl气体，两气体遇冷接触又转化成NH₄Cl晶体，这是化学变化。

7、干冰、碘化银等可用作人工降雨，在于它们能吸收高空周围热量，使水蒸气凝结成雨水而降落到地面。

8、液氨 吸收热量而蒸发能使周围环境温度降低，故液氨可作致冷剂。

 

八、快慢关系

1、实验室中制Cl₂气体，加热时宜慢不宜快。

2、实验室制H₂时，用纯锌反应速率慢，用粗锌速率快。

3、实验室制乙烯时，加热使混合液体迅速升至170⁰C，宜快不宜慢。

4、实验室制乙炔时，电石与水反应速率很快，可用饱和食盐水代替，并轻轻旋开分液漏斗的活使食盐水慢慢地滴下，宜慢不宜快。

5、一般情况下，当其它条件不变时，增大浓度或升高温度，均可加快反应速率；对有气体参与的反应，增大压强可使反应速率加快。

6、中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。

九、强弱关系

1、金属活动顺序表中，从左到右还原性依次减弱，其对应离子的氧化性依次增强。

2、卤素单质按F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序，氧化性依次减弱，但F^-、Cl^-、Br^-、I^-离子的还原性依次增强。

3、在金属晶体中，金属键越强，则物质的熔、沸点越高，硬度也越大。如：Al＞Mg＞Na。

4、在原子晶体中，共价键越强，则物质的熔、沸点越高，硬度也越大。如：金刚石＞碳化硅＞硅。

5、盐类的水解，其组成盐的离子越弱则越易水解，水溶液的酸性或碱性越强。

6、常见有机酸的酸性由强到弱顺序为：HCOOH ＞   —COOH ＞  CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH＞C₁₇H₃₅COOH。

7、在复分解反应中，一般为“强碱制弱碱、强酸制弱酸”规律。如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓等等。但应注意例外。

8、对于氧化还原反应，氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物，其中存在强弱规律为，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

十、明暗关系

1、用小刀切开金属钠，断面呈银白色，露置于空气中，逐渐变暗。

2、在溶液导电性装置中，小烧杯注入稀H₂SO₄，灯光很亮；逐渐滴入Ba(OH)₂溶液，灯光由明到暗直至几乎熄灭；继续滴加Ba(OH)₂溶液，灯光又由暗到明。

3、在溶液导电性装置中，小烧杯中注入浓醋酸时，灯光很暗，逐渐滴入氨水，灯光则由暗到明。

4、成功的银镜反应实验，可在试管壁或玻璃上均匀附着一层光亮如镜的银。若不成功，则析出颗粒状的银而显黑色。

 

十一、多少关系

1、实验室制取乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3：1。

2、实验室配制王水时，浓盐酸的量多，浓硝酸的量少，二者的体积比为3：1。

3、实验室配制氧化乙醛用的新制Cu(OH)₂时，NaOH溶液的量多，CuSO₄溶液的量少，为10ml10%NaOH溶液中滴加2%CuSO₄溶液2~4滴。

4、下列实验操作：往澄清石灰水通CO₂或SO₂气体；往可溶性铝盐溶液中加入强碱；往偏铝酸盐溶液中加入强酸；给AgNO₃溶液中滴加氨水等，生成沉淀量均由无到有→由多到少→由少到无。

5、在工业生产过程中，可采用增大易得或成本较低的反应物浓度，以提高成本较高的原料的转化率。如合成氨工业，常用过量的N₂使H₂充分利用。

十二、长短关系

1、用向上或向下排空气收集气体时，应把长导管插到集气瓶的底部。

2、用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出。但使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则需短进长出。

3、用带双导管胶塞的集气瓶采用排空气法收集气体(瓶口向上)时，若气体的相对分子质量大于29，则气体应从长导管进，把空气从短导管排出；若气体的相对分子质量小于29，则气体应从短导管进，把空气从长导管排出。

4、实验室制溴苯、酚醛树脂时，要用长玻璃导管，以起冷凝回流作用。

5、实验室制备Fe(OH)₂时，应把短滴管改为长滴管，并把末端插入液面以下。

十三、高低关系

1、核外电子运动规律为：能量越低的电子在离核越近的区域运动；能量越高的电子在离核越远的区域运动。

2、核外电子排布时，电子总是尽先排在能量较低的电子层里，然后才依次排布能量较高的电子层中。

3、当沸点不同的几种挥发性物质的混合物蒸发时，低沸点的物质优先挥发，高沸点的物质继后。

十四、正负关系

1、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应，电子沿外电路由负极流向正极，电流方向则相反。正、负极是由电极本身决定的，一般为相对活泼金属为负极，较不活泼的金属(或非金属)为正极。

2、电解池中，电子由直流电源的负极流出，经过导线经电解池的阴极，然后由离子通过电解液到达阳极，离子在阳极失去电子，电子再回到直流电源的正极。电解池的阴、阳极由外电源决定，与直流电源负极相连的电极为阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极。

十五、内外关系

1、用酒精灯加热时，应用外焰勿用内焰。

2、测定硝酸钾溶解度时，温度计要插在试管内；制硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中；蒸馏时，温度计要放在蒸馏烧瓶内，且把水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。

十六、直接间接关系

1、试管、坩埚、硬质玻璃管、燃烧匙等可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫上石棉网后间接加热。

2、一般加热实验是用酒精灯加热，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树脂的制取、酯的水解、纤维素的水解等都需通过水浴加热。

十七、直支关系

烷烃的同分异柢构体中，一般支链越多，熔沸点越低。如：正丁烷＞异丁烷；正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

十八、电能化学能关系

原电池是把化学能转变为电能的装置，是一种自发氧化还原反应的过程；电解池是把电能转变为化学能的装置，是在外电源作用下被迫发生氧化还原反应的过程。

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