原子组成与结构/元素周期表规律/化学键与分子结构总结

原子组成与结构

1、常见等电子微粒

⑴核外电子总数为2个的粒子：He、H^－、Li^＋、Be^2＋。

⑵核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄（分子类）；Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、H₃O^＋（阳离子类）；N^3－、O^2－、F^－、OH^－、NH₂^－（阴离子类）。

⑶核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H₂S、PH₃、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄、CH₃NH₂、NH₂OH、CH₃F（分子类），K⁺、Ca²⁺、（阳离子类）；P^3－、S^2－、Cl^－（阴离子类）。

2、元素、核素、同位素的比较

元素周期表中的主要变化规律

化学键与分子结构

1、非极性分子和极性分子

⑴非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整体来看电荷分布是均匀的，对称的。这样的分子为非极性分子。当分子中各键均为非极性键时，分子是非极性分子。当一个分子中各个键都相同，均为极性键，但该分子的构型是对称的，则分子内正负电荷中心可以重合。这样的分子是非极性分子，如CH₄、CO₂。总之，非极性分子中不一定只含非极性键。

⑵极性分子：分子中正负电荷中心不能重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的。这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子，必为极性分子，以极性键结合的多原子分子，若分子的构型不完全对称，则分子内正负电荷必然不重合，则为极性分子。总之，极性分子中必定会有极性键。但含有极性键的分子不一定是极性分子。

⑶常见分子的构型及分子极性

⑷判断AB_n型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子。如BH₃、BF₃、CH₄、CCl₄、CO₂、CS₂、PCl₅、SO₃等均为非极性分子，NH₃、PH₃、PCl₃、H₂O、H₂S、SO₂等均为极性分子。

AB_n分子内中心原子A若有孤对电子（未参与成键的电子对）则分子为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

2、化学键与物质类别关系规律

⑴只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I₂、H₂、P₄、金刚石、晶体硅等。

⑵只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl₄、NH₃、SiO₂、CS₂等。

⑶既有极性键又有非极性键的物质：如H₂O₂、C₂H₂、CH₃CH₃、C₆H₆（苯）等

⑷只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na₂S、CsCl、K₂O、NaH等

⑸既有离子键又有非极性键的物质，如Na₂O₂、Na₂S_x、CaC₂等

⑹由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH₄Cl等

⑺无化学键的物质：稀有气体（单原子分子）。