非盐型无机物水解方程式书写技巧

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高中化学中涉及盐的水解与有机物的水解知识甚多，其水解的本质是反应物中正电性原子或原子团、负电性原子或原子团分别与水中OH^－、H⁺(或水分子中羟基原子团、氢原子)等价交换的反应。一般可用通式表示为：

X－Y+H－OH→HY+XOH。如：盐类水解的实质是盐使水发生离解，盐组成中的弱酸根离子与水中H⁺结合，或盐组成中的弱碱离子与水中OH^－结合，从而破坏了水的电离平衡的反应。又如：酯类水解的实质是有机酯中酰氧键断键，酰基(RCO－)与水中的羟基(－OH)结合生成羧酸，醇氧基(RO－)与水中的氢原子结合生成醇。

但是，有许多物质的水解，既不是盐的水解也不是有机物的水解，可将其归类为非盐型无机物的水解，例说如下，注意体验并理解掌握。

  一、金属氮化物(或磷化物、或砷化物)、金属碳化物(或硅化物)等水解反应

总结：金属氮化物、磷化物、砷化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物,如：Mg₂Si+4H₂O=2Mg(OH)₂↓+SiH₄↑等。