一、化学反应的分类: 二、氧化还原反应的特点:三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系1、有的化合反应是氧化还原反应: 例: 2、有的化合反应不是氧化还原反应: 例: CaO+H2O=Ca(OH)2 3、有的分解反应是氧化还原反应: 例: 4、有的分解反应不是氧化还原反应: 例: 5、所有的置换反应都是氧化还原反应: 由置换反应的定义:有单质参加和有单质生成,可知该反应一定有变价。 例: Cl2+2KI = I2+2KCl 6、所有的复分解反应都不是氧化还原反应: 由复分解反应的定义:两种化合物的阴阳离子相互交换,可知该反应只存在离子的整体交换,没有价态变化。 例: HCl+NaOH=NaCl+H2O 四、氧化还原反应四要素1、氧化剂:化合价降低的反应物 2、还原剂:化合价升高的反应物 3、还原产物:化合价降低的生成物 4、氧化产物:化合价升高的生成物 五、双线桥的画法1、步骤: 1)、通过标化合价找到变价元素 2)、通过变价元素找到四要素 3)、画线桥: ·由氧化剂指向还原产物 ·由还原剂指向氧化产物 4)、标得失电子数: ·得(失)电子数=价态差值×变化的原子个数 5)、检查线桥上总得电子数是否等于总失电子数 2、注意事项: a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。 c.在'桥'上标明电子的'得'与'失',且得、失电子总数应相等。 3、双线桥得意义: 通过学习画双线桥,关键在于理解氧化还原得本质:有电子转移。当能够熟练画双线桥,通过方程式,一眼即可看到电子转移数时,双线桥的意义就失去了, 例: 六、比较氧化性、还原性1、氧化性:表示物质得电子的能力,物质得电子能力越强,该物质的氧化性就越强 氧化剂和氧化产物都有氧化性,且氧化剂>氧化产物 2、还原性:表示物质失电子的能力,物质失电子能力越强,该物质的还原性就越强 特别提示: (1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关。 (2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。 3、比较氧化性、还原性的方法 1)、利用氧化还原方程式: ·氧化剂和氧化产物都有氧化性,且氧化剂>氧化产物 ·还原剂和还原产物都有还原性,且还原剂>还原产物 2)、利用金属活动性(即还原性)顺序比较: 还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag 氧化性:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 原子还原性越强,其离子的氧化性越弱 3)、利用非金属活动性(即氧化性)顺序比较: 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl->F- 原子氧化性越强,其离子的还原性越弱 4)、利用元素周期律比较: 5)、利用反应条件及反应的剧烈程度比较: 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。 例: 6)、利用相同或相似条件下被氧化(或被还原)的程度比较: ①不同氧化剂作用于同一种还原剂,所得氧化产物的价态越高,相应的氧化剂的氧化性越强。 例: ②利用不同还原剂作用于同一种氧化剂,所得还原产物的价态越低,相应的还原剂的还原性越强。 例: 7)、利用'两池'比较: ①原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性: 负极金属>正极金属 ②电解池:用惰性电极电解混合溶液时: 阴极先放电的阳离子的氧化性较强 阳极先放电的阴离子的还原性较强 8)、利用'三度'比较:('三度'即:浓度、温度、酸碱度) ①浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。 例: 氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4 浓HNO3>稀HNO3 还原性:浓盐酸>稀盐酸 ②温度:同一种物质,温度越高,其氧化性(或还原性)越强。 例: 氧化性:热的浓硫酸>冷的浓硫酸 ③酸碱度:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强,其氧化性(或还原性)越强。 例: KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 七、氧化还原反应的规律1、守恒规律: 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。 或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总数必等于升高总数。 应用:配平氧化还原反应方程式及进行有关计算。 2、强弱规律: 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。 应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备还原性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备氧化性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3、价态规律: 元素处于最高价态,只有氧化性; 元素处于最低价态,只有还原性; 元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性, 但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。 应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。 4、转化规律: 氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 应用:判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。 5、难易规律: 越易失去电子的物质,失去电子后就越难得到电子; 越易得到电子的物质,得到电子后就越难失去电子。 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的优先发生反应。 例: FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为: 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2= Br2+2Cl-。 应用:判断物质的稳定性及反应顺序。 |
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