知识点（挺全面的了，如果你没见过可能你的老师还没有讲到）
1.氧化还原反应概念必熟记的关系：升、失、氧，还原剂；降、得、还，氧化剂。首先我们先来理解这些字：升（化合价升高）、失（失电子）、氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）;降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、还原产物）。拿个例子来理解记忆，如
可知⑴Fe→FeSO₄是Fe化合价升高，所以Fe是失去电子，Fe是被氧化，发生氧化反应，FeSO₄是氧化产物，则Fe为还原剂。⑵CuSO₄→Cu是Cu化合价降低，所以Cu元素是得到了电子，Cu离子是被还原，发生还原反应，Cu是还原产物，则CuSO₄是氧化剂。
2.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。如3O₂＝2O₃。记住：只有有化合价升降变化的方程式才属于氧化还原反应
3.在氧化还原反应中，一种元素被氧化不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素既被氧化又被还原。
4.氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应才是氧化还原反应。
5.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。
6.常见的氧化剂：卤素单质X₂、O₂、浓硫酸、铁离子、H₂O₂、Na₂O₂、Cl₂、HClO、MnO₂、HNO₃等等
7、常见的还原剂：Na、Fe、Al、H₂、C、S、CO、SO₂、NH₃、H₂S、亚铁离子、碘离子
8.既有氧化性又有还原性的物质：亚铁离子、H₂O₂、SO₃²﹉。
