一、碳及其化合物1、碳的单质 1)、种类:
2)、化学性质
3)、用途
2、碳的氧化物 1)、一氧化碳
2)、二氧化碳
二、硅及其化合物1、硅单质 1)、结构及物理性质
2)、化学性质
3)、工业制备 2、硅的重要化合物 1)、二氧化硅 2)、硅酸 3)、硅酸盐 (1)Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃。
(2)硅酸盐的氧化物表示法
例:
三、无机非金属材料1、材料的分类 2、传统无机非金属材料 3.新型无机非金属材料
四、知识总结1、除杂质
2、CO2在自然界中的循环 (1)CO2的主要来源:大量含碳燃料的燃烧。 (2)自然界消耗CO2的主要反应:
3、碳酸的酸式盐和正盐的比较 (1)在水中的溶解性
②一般来说,在相同温度下,难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度
可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐的溶解度
(2)热稳定性 ①一般来说,热稳定性顺序为:正盐>酸式盐>碳酸
②可溶性正盐>难溶性正盐
五、碳、硅及其化合物的“反常现象”1、一般情况下,非金属元素单质熔、沸点低,硬度小,但硅、金刚石熔、沸点高,硬度大,其中金刚石为自然界中天然存在的硬度最大的物质。 2、一般情况下,非金属单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体。 3、一般情况下,较强氧化剂+较强还原剂 = 较弱氧化剂+较弱还原剂,而碳却能还原出比它还原性更强的物质: 4、非金属单质与碱反应一般是非金属单质既作氧化剂又作还原剂,且不产生H2,
而Si与强碱溶液反应时Si只作还原剂,且产生H2:
5、一般情况下,(较活泼)金属+(非氧化性)酸 = 盐+H2,非金属单质无此性质。而硅不但能与氢氟酸反应,且有H2生成:
6、一般情况下,碱性氧化物+酸 = 盐+水,SiO2是酸性氧化物,却能与氢氟酸反应:
7、一般情况下,无机酸能溶于水,而H2SiO3(或H4SiO4)却难溶于水。 8、一般情况下,较强酸+较弱酸的盐 = 较弱酸+较强酸的盐(溶液中的反应)。因为H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以水玻璃在空气中易变质:
但在高温下,反应Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑也能发生 (CO2离开反应体系使反应向右进行)。 9、一般情况下,非常活泼的金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢,但C也能置换出H2O(g)中的H: 10、一般情况下,非金属氧化物与水反应生成相应的酸。 例:CO2+H2O= H2CO3 但SiO2不溶于水,也不与水反应。 |
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