一、氯气1、氯元素在周期表中的位置及存在形式 由于其化学性质活泼,在自然界中以化合态形式存在。
2、氯气的物理性质 通常氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,有毒,易液化。25 ℃时,1体积水约溶解2体积氯气,其水溶液俗称氯水,呈浅黄绿色。
3、氯气的化学性质 1)、与金属反应 ①与钠反应的化学方程式: 现象:剧烈燃烧,有白烟(NaCl小颗粒)生成。
②与铜反应的化学方程式: 现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl2小颗粒),溶于水呈蓝绿色。当溶液浓度不同时,溶液颜色有所不同。
③与铁反应的化学方程式: 现象:铁丝燃烧,生成棕黄色的烟(FeCl3小颗粒),溶于水得黄色溶液。
2)、与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为: 3)、与H2O反应 (1)、氯气与水的反应 化学方程式为: 离子方程式为: Cl2既是氧化剂又是还原剂。
(2)、次氯酸的性质 a、弱酸性。一元弱酸,属于弱电解质。 b、不稳定性。
(氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处)。
(3)、氯水的成分 (4)、氯水的多重性质 氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。
4)、与强碱的反应 (1)、漂白液的制备原理 (2)、漂白粉的制备原理 (3)、漂白粉的漂白原理 此反应可说明酸性HClO弱于H2CO3;漂白粉必须密封保存。
5)、与某些还原性物质反应(写离子方程式) (1)、氯气与KI溶液:2I-+Cl2=I2+2Cl-。 (2)、氯气与FeCl2溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 (3)、向氯水中通SO2:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 。
4、氯气的实验室制法 1)、反应原理:用MnO2和浓盐酸反应,反应方程式为: 注意:稀盐酸与MnO2不发生反应,不能制取Cl2。 由于KMnO4大于MnO2的氧化性,不用加热、不用浓盐酸 2KMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2)、制气类型: 3)、制备装置: 4)、收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法 (Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)。 5)、净化装置:用饱和食盐水除去HCl,再用浓H2SO4干燥。 6)、吸收装置:用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气。 5、氯气的工业制法 二、卤族元素1、相似性 1)、都能与大多数金属反应: 2)、都能与H2反应: 3)、都能与H2O反应: 4)、都能与碱液反应: 2、递变性 F2 → Cl2 → Br2 → I2 颜色: 颜色加深 熔、沸点: 逐渐升高 密度: 逐渐增大 水溶性: 逐渐减小 氧化性: 逐渐减弱 还原性(X-): 逐渐增强
卤素单质间能发生的置换反应有: 3、特殊性 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。 I2易升华,能使淀粉变蓝。 Br2和I2都易溶于某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)。
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