高中化学：《物质结构与元素周期律》知识整合

理科

一、原子结构与周期表的关系

（1）电子层数＝周期数（电子层数决定周期数）

（2）最外层电子数＝主族数＝最高正价数＝价电子数

（3）核内质子数＝原子序数

（4）负价绝对值＝8－主族序数（指IVA－VIIA）

（5）原子半径越大，失电子越易，金属性越强，还原性越强，形成的最高价氧化物对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。

（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。

二、由原子序数确定元素位置的规律

基本公式：原子序数－周期尾序数（10、18、36、54、86）＝差量，对于18号以前元素，若0＜差量≤7时，该元素则位于下一周期，差量为主族序数；若差量为0，则该元素位于本周期之尾一定为零族元素；对于19号以后的元素分为三种情况：

1. 若差量为1－7时，差值为族序数，位于VIII族左侧。

2. 若差量为8、9、10时，为VIII元素。

3. 若差量为11－17时，再减去10最后所得差量，即为VIII族右侧的族序数。

三、元素原子半径、离子半径大小变化规律

1. 同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小（稀有气体除外）。如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。

2. 同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大。如第IA族中：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。

3. 同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：。

4. 同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：。

5. 同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第IA族中：。

6. 同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第VII族中：。

7. 阳离子半径比相应原子半径小。如。

8. 阴离子半径比相应原子半径小。如。

9. 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：，。

10. 同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：，。

四、化学键与物质类别的关系

1. 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：、金钢石、晶体等。

2. 只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH₃、SiO₂、CO₂等。

3. 既有极性键又有非极性键的物质：如：、苯等。

4. 只含有离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。如：、等。

5. 既有离子键又有非极性键的物质，如：等。

6. 由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：等。

7. 强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。

8. 只含有共价键而无范德华力的化合物。如：原子晶体SiO₂、SiC等。

9. 无化学键的物质：惰性气体。