离子共存是什么 离子共存有哪些规律

离子想必学过的化学的同学们都不陌生，物质之间发生反应，就是各种离子在起作用。那么离子共存又是什么呢，离子共存又有哪些规律呢？

离子共存

离子共存，其实质就是判断离子间是否发生反应的问题。简单而言，离子共存就是指离子之间能否发生化学反应的问题。因为离子反应是向着离子减弱的方向进行的，是需要离子进行移动交换的，所以若是离子之间不能发生离子反应，则表示离子能共存；若发生反应，则表示离子不能共存。不过离子反应还需要考虑到多方的因素，如溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等等。

离子共存规律

如果溶液中有还原性较强的离子存在，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，因为会发生氧化还原反应，这两类离子不能大量共存。如H⁺和NO3^－同时存在，则不能与S^2－、Fe²⁺、I^－共存等。因为H⁺与NO3^－会结合生成硝酸，而硝酸又可以与还原性较强的S^2－、Fe²⁺、I^－等离子发生氧化还原反应。除此之外，还有诸多不能共存的离子，具体如下：

离子不能共存规律	离子	原理
生成难溶性或微溶性的物质	SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－	金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
生成难电离的物质	H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2－、HCO3-、CO32－、HSO3-、SO32－、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42－、PO43-、F-、HSiO3-、SiO32-	因生成水和弱酸而不能共存。
	OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSiO3-	因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。
离子间发生双水解	酸根离子、金属阳离子或铵根离子	相互促进发生双水解反应。