化学反应与能量变化的测定

化学反应中的能量通常表现为热量的变化。但化学反应中的能量是如何测定的呢？感兴趣的同学快和小编一起去看看吧！

化学反应与能量变化的测定

化学反应与能量变化是如何进行测定的

实验目的	掌握中和热的测定方法。
	通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。
实验原理	一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。
	热化学方程式可用离子方程式表示：H+OH=H20 ΔH中和=一57.36kJ·mol，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。
	若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH =H+CH3COOΔH解离H+OH=H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH=H20+CH3COO ΔH
仪器试剂	数字式贝克曼温度计；杜瓦瓶； 量筒；秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。

化学反应与能量变化测定的操作步骤

实验准备	清洗仪器。打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数（精确至0．001℃）。打开直流稳压电源，调节电压10.0V。连接稳压直流电源与量热计。
量热计常数的测定	用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。均匀搅拌4分钟。然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。
	在通电过程中，电流、电压必须保持恒定（随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值）。记录电流、电压值。
	通电4分钟后，停止通电。继续搅拌及每隔一分钟记录一次水温，测量10分钟为止。
	用作图法确定由通电而引起的温度变化ΔT1。按上述操作方法重复两次，取其平均值。
中和热的测定	取50ml 1mol.lNaOH溶液注入碱贮存器中。用量筒量取400ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦挣的杜瓦瓶中，然后加入50ml 1mol.lHCl溶液。
	轻轻塞紧瓶塞，用搅拌器均匀搅拌，并记录温度（每分钟一次）。计10个数后，将碱贮存器稍稍提起，用玻璃棒将胶塞捅掉（用力不要过猛，以免玻璃棒碰破杜瓦瓶之内壁而损害仪器）。
	捅掉胶塞后，即将碱贮存器上下移动两次，使碱液全部流出。此后不断搅拌，并继续每隔一分钟记录一次温度。待温度变化缓慢后，再记录10分钟就停止测定。
	用作图法确定ΔT2。按上述方法重复两次，取其平均值。
表观中和热的测定	用CH3COOH代替HCI，重复上述操作，求ΔT3。
实验结束	断水、断电，清洗仪器，清理实验桌。