【原】净水技术|李明阳：烹饪过程中，如何减少消毒副产物的生成？

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李明阳

（沈阳化工研究院设计工程有限公司，辽宁沈阳    110021）

原标题为《

烹饪过程中氯代溴代碘代类三卤甲烷生成的影响因素

》

小编导读

通过模拟烹饪过程，评估日常饮食THMs暴露风险，主要研究加热温度、食盐浓度以及余氯量对日常烹饪过程中THMs生成的影响。研究结果表明：I-THMs、THMs（Cl/Br-THMs）均随余氯的增加而增加；I-THMs 随食盐浓度的增加而增加，THMs（Cl/Br-THMs）随食盐浓度的增加而减少；I-THMs随加热温度增加而降低，THMs（Cl/Br-THMs）随温度先增加后降低，峰值在 65 ℃。营养物质的加入会增加I-THMs和THMs（Cl/Br-THMs）的生成。含 KIO₃的食盐比含KI的食盐生成的消毒副产物少，应严格控制食盐的加入量和种类。建议烹饪过程应尽量在高温敞开系统进行，同时严格把关用户端的余氯量，从而减少消毒副产物的生成。

氯因其对有害微生物有持久的灭活性而被广泛用于饮用水的消毒，但在消毒过程中会与水中的天然有机物、溴碘离子等发生反应生成多种消毒副产物。自20世纪70年代 Rook 教授发现饮用水中消毒副产物三卤甲烷以来，至今已有700多种具有三致性的消毒副产物（isinfection by-products, DBPs）被检测出来。

通常城市给水系统要求管网末端要存有一定的余氯量，因此当自来水被用于烹饪过程时，余氯就会与食物中的有机质比如脂肪、蛋白质、葡萄糖等发生反应生成消毒副产物。目前已发现，当饮料或食物与氯化的饮用水接触反应时，会生成四种氯代三卤甲烷（trihalomethane, THMs）。其中氯仿生成量最多，最易被检测出来，尤其是富含脂肪的食物。大约50%~70%的癌症风险来自于饮用水的摄入。

西方的许多国家，尤其是美国，自来水通常是冰镇后饮用或直接饮用。而在亚洲的许多国家，尤其是中国，自来水通常经过煮沸后饮用或是用来沏茶和煮汤。因此，煮沸的自来水中的余氯与食物中的DBPs前驱物反应生成DBPs的量与温度在5~30 ℃生成量是不同的。煮沸可以降低THMs的生成，但会增加卤乙酸（haloacetic acids, HAAs）和其他一些DBPs的生成。THMs的减少是由于加热过程中的挥发和分解作用，但分解反应也会同时生成其他一些DBPs。

烹饪过程通常加入食盐，食盐中含有KIO₃或KI，会影响DBPs的生成。研究发现，含有加碘食盐的水经过氯化在煮沸后或是在室温下长期储存会生成碘乙酸。也有研究表明，在模拟的烹饪条件下会生成新的碘代和溴代消毒副产物。目前有关烹饪过程中DBPs生成的研究还不是很全面，尤其是具有更大毒性的碘代类消毒副产物的研究更少。我国乃至全球的烹饪过程都要加入含碘食盐，食盐中的碘会与自来水中的余氯、食物中的有机质在烹饪过程中反应生成碘代类消毒副产物。

本文通过模拟烹饪过程研究加热温度、食盐浓度以及余氯量对日常烹饪过程中碘代三卤甲烷（I-THMs）和氯代溴代三卤甲烷（Cl/Br-THMs）生成的影响，来评估日常饮食DBPs的暴露风险。

1

材料与方法

1.1

主要试剂及检测方法

碘代三卤甲烷（bromochloroiodomethane CHClBrI, bromodiiodomethaneCHBrI₂, chlorodiodomethane CHClI₂, dibromoiodomethane CHBr₂I,dichloroiodomethane CHCl₂I和 iodoform CHI₃）标准样品购自 Orchid Cellmark；三卤甲烷混合标样（trihalomethanes mix）、购自 J&K Scientific ；溴氯甲烷（bromochlromethane）、1,2-二溴丙烷购自J&K Scientific；甲基叔丁基醚（MTBE）、甲醇（methanol）、正己烷（hexane）均是色谱纯，购自J.T.Baker 化学试剂公司；无水硫酸钠（Na₂SO₃）优级纯、无水亚硫酸钠（Na₂SO₃）优级纯、硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）优级纯、次氯酸钠（NaClO）分析纯、次溴酸钠（NaBrO）分析纯、硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、磷酸二氢钠（NaH₂PO₄）、磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）、碘化钾（KI）、淀粉、葡萄糖等化学试剂购自国药集团化学试剂有限公司，所用食盐为购买于北京超市的精致碘盐，试验测定含 IO₃^-的量（以 I计）为 28.6 mg/kg。 由于国外食盐大多含有 KI 而不是 KIO₃，试验时采用含碘量相同的 KI 作为对比。溶液的制备采用超纯水配制（18.2 MΩ/cm），无水硫酸钠使用前在马弗炉中450 ℃烧制2 h以去除杂质。自来水取自北京大学技术物理楼，余氯采用DPD方法检测。自来水背景值如表1所示。

表1 自来水水质背景值

I-THMs定量测定参考Cancho等的方法，所用仪器为气相色谱仪GC-ECD（HP6890），毛细管柱为DB-1（30 m×0.25 mm×1.00 µm，胶联为100%聚二甲基硅氧烷）非极性毛细管柱；毛细管进样口温度为175 ℃，检测器温度为300 ℃。升温程序为从35 ℃开始保持9 min，然后以1 ℃/min 升至40 ℃，然后以6 ℃/min升至220 ℃保持10 min；采用不分流进样，载气为高纯氮气。

THMs（Cl/Br-THMs）定量测定参照美国标准方法，所用仪器为气相色谱仪 GC-ECD（HP6890），毛细管柱为DB-5[30 m×0.25 mm×0.25 µm，（5%-苯基）-甲基聚硅氧烷]非极性毛细管柱；毛细管进样口温度为200 ℃，检测器温度为350 ℃。升温程序为35 ℃开始保持12 min，然后以8 ℃/min 升至190 ℃，保持3 min；采用分流进样方式，分流比为10:1，载气为高纯氮气。

1.2

模拟烹饪条件

1.2.1 加热温度的影响试验

试验模拟了四种烹饪条件，分别为自来水+食盐（300 μg/L以I 计）、自来水+KI（300 μg/L以 I 计）、自来水+食盐（300 μg/L以 I 计） +葡萄糖（10 mg/L）、自来水+KI（300 μg/L 以 I 计） +葡萄糖（10 mg/L）。密闭加热温度采用水浴锅分别控制在室温（25 ℃）、 35、 50、 65、80 ℃和100 ℃。葡萄糖浓度10 mg/L的选择是在做了葡萄糖浓度影响因素的试验之后选取的，葡萄糖浓度试验设置葡萄糖浓度为0、5、10、20、30、50、75、100 mg/L。发现10 mg/L就已生成明显的THMs。

1.2.2 食盐浓度的影响试验

试验模拟了四种烹饪条件，分别为自来水+食盐、自来水+KI、自来水+食盐+葡萄糖（10 mg/L）、自来水+KI+葡萄糖 （10 mg/L），同时在密闭室温（25 ℃）和密闭加热（100 ℃）两种情况下进行。食盐浓度和KI浓度（以I计）分别为0、 25、 75、 150、 200、 300 μg/L和 400 μg/L。

1.2.3 余氯量的影响试验

试验模拟了五种烹饪条件，分别为自来水、自来水+食盐（300 μg/L 以 I 计）、自来水+KI（300 μg/L以I计）、自来水+食盐（300 μg/L 以I计）+葡萄糖（10 mg/L）、自来水+KI（300 μg/L 以 I 计）+葡萄糖（10 mg/L），同时在密闭室温（25 ℃）和密闭加热（100 ℃） 两种情况下进行。余氯的浓度分别为0、 0.05、0.1、0.5、0.75 mg/L和 1.0 mg/L。

2

结果与讨论

2.1

加热温度对I-/Br-/Cl-THMs生成的影响

试验模拟了四种烹饪条件，即自来水+食盐、自来水+KI、自来水+食盐+葡萄糖、自来水+KI+葡萄糖。总体上讲，四种模拟烹饪条件下，I-THMs生成总量均随着温度的增加而减少。例如，加入KI和食盐的溶液，当温度从25 ℃增加到100 ℃时，I-THMs减少量分别约30%和90%。如图1(a)所示，在四种模拟烹饪条件下，I-THMs的生成量由大到小依次为自来水+KI+葡萄糖>自来水+KI>自来水+食盐+葡萄糖>自来水+食盐。葡萄糖的加入能使其自带的醛基等还原性官能团与IO₃^-反应，生成一定量的I^-，同时为自来水提供有机质，增加了I-THMs的生成。对于Cl/Br-THM，如图1(b)所示，在四种模拟烹饪条件下生成量由大到小依次为自来水+KI+葡萄糖>自来水+食盐+葡萄糖>自来水+KI>自来水+食盐，均随着温度的升高先增加后降低，峰值出现在温度为65 ℃。Cl/Br-THM生成总量的减少在本试验中没有超过50%，而之前有研究表明减少量应该在68%~98%。减少量的差异是不同的试验条件所致，之前的研究都是在敞开系统中加热进行，而本试验是在密闭的系统中加热进行，因此抑制了挥发作用，从而减少量较低。

对于I-THMs的生成种类，自来水+食盐和自来水+食盐+葡萄糖这两种试验条件下，只有CHCl₂I生成，如图2(a)所示，当温度从25 ℃增加到100 ℃时，CHCl₂I生成量从12 μg/L左右降低到1.0 μg/L左右。然而，自来水+KI和自来水+KI+葡萄糖这两种试验条件下，有CHCl₂I、CHBrClI、CHBrI₂、CHBr₂I和CHI₃五种I-THMs生成，如图2(b)所示，其中在较低温度下，CHCl₂I是主要物质，但当温度升高至100 ℃时，其降低量约90%；相反，当温度从25 ℃增加到100 ℃时，CHBr₂I和CHI₃生成量增加，增加量约40%；CHBrClI在温度增加到50 ℃时才会生成。CHBrI₂生成量随温度变化不是很明显。这说明在密闭加热过程中，I-THMs同时存在着分解和合成两种作用。其中，CHCl₂I在受热过程中的分解作用占主导地位，且随着温度的增加分解作用越来越占优势；而CHBr₂I和CHI₃则相反，合成作用占主导地位，且随着温度的增加合成作用越来越占优势；CHBrClI只有在加热条件下才会合成。

对于Cl/Br-THMs的生成种类，四种模拟烹饪条件下，CHCl₃、CHCl₂Br、CHClBr₂和CHBr₃均有生成，以自来水+食盐+葡萄糖为例，如图2(c)所示，CHCl₃、CHCl₂Br、CHClBr和CHBr₃生成量均随着温度的升高先增加后降低，但峰值出现所对应的温度不同。其中CHCl₃、CHCl₂Br和CHClBr₂峰值出现在65 ℃，而CHBr₃峰值出现在80 ℃。由此可以看出，加热过程中，Cl/Br-THMs伴随着合成和分解两种反应，在较低温度范围内，合成作用占主导地位，生成量随温度的升高而增加；而继续升高温度，分解作用越来越强，逐渐占主导地位，因此生成量随温度升高而降低。

2.2

食盐浓度对I-/Br-/Cl-THMs生成的影响

目前人们大多食用加碘食盐来预防碘缺乏，加碘食盐一般分为添加KI和添加KIO₃两种，我国主要使用添加KIO₃的食盐。本试验分别采用不同浓度的含KIO₃食盐和KI（以I计）来对比研究食盐中碘离子浓度对I-/Br-/Cl-THMs生成的影响。试验模拟了四种烹饪条件，分别为自来水+食盐、自来水+KI、自来水+食盐+葡萄糖（10 mg/L）、自来水+KI+葡萄糖（10 mg/L），同时在密闭室温（25 ℃）和密闭加热（100 ℃）两种情况下进行。

如图3(a)所示，在密闭室温25 ℃和密闭加热100 ℃两种条件下，I-THMs生成量均随着食盐浓度（含碘量）的增加而增加。密闭室温25 ℃时，加入KI的溶液中I-THMs生成量远远高于加入KIO₃食盐的溶液，但是它们之间的差别随着碘离子浓度的增加而缩小。加入含KIO₃食盐的溶液中只会生成CHCl₂I一种I-THMs，这可能是因为自来水中存在还原性有机物以及一些还原性的阴离子，这些还原性的有机物和阴离子将IO₃^-还原为少量的I^-，从而使加入含KIO₃食盐的溶液生成少量的I-THMs。密闭室温100 ℃时，加入KIO₃食盐的溶液在各种浓度下I-THMs生成量均很少，然而加入KI的溶液随着碘离子浓度的增加I-THMs生成量逐渐增加。与I-THMs生成量相反，如图3(b)所示，Cl/Br-THMs生成量随着食盐浓度（含碘量）的增加而减少，因为I^-首先与Cl₂反应生成I₂，然后再与有机物反应生成I-THMs，抑制了Cl/Br-THMs的生成。

食盐浓度对I-THMs 生成有很大影响，同时摄入过多食盐会引起高血压、冠心病等疾病危害人体健康，所以烹饪过程中，要严格控制食盐的种类和加入量。

I-THMs生成物种类方面，如图4(a)所示，自来水+食盐、自来水+食盐+葡萄糖这两种模拟烹饪条件下，只有CHCl₂I，其生成量随着食盐浓度（含碘量）的增加而增加。如图4(b)所示，自来水+KI、自来水+KI+葡萄糖这两种模拟烹饪条件下，在密闭室温25 ℃时，会生成 CHCl₂I、CHBrI₂、CHBr₂I和CHI₃四种 I-THMs；而在密闭加热100 ℃时，CHClI₂和CHI₃生成量增加，约为原来的2倍，CHCl₂I和CHBrI₂生成量减少，CHCl2I减少约80%，CHBrI2减少约10%，且会有新物质CHClBrI的生成。

Cl/Br-THMs生成物种类方面，四种模拟烹饪条件下，CHCl₃、CHCl₂Br、CHClBr₂和CHBr₃均有生成，以自来水+食盐+葡萄糖为例，在密闭室温25 ℃条件下，对于不同食盐浓度（含碘量），四种Cl/Br-THMs中，CHCl₃都为主要物质。在密闭加热100 ℃条件下，由于分解作用占主导地位，CHCl₃、CHCl₂Br、CHClBr₂和CHBr₃均有所降低。

加入含KIO₃食盐生成的I-THMs的总量和种类比加入KI时生成的少，其原因主要是食盐中的碘主要以IO₃^-形式存在，IO₃^-能与水中还原性有机物以及少量的还原性离子（如S₂^-、SO₃^2-或Fe²⁺等）发生氧化还原反应产生I-，I-被余氯氧化为HOI，HOI与自来水中天然有机物反应生成I-THMs[36-38]。与加入 KI 烹饪的情况相比，由于KIO3与KI只有在高酸性条件下才能将两者所含碘完全转化成I2，一般烹饪条件下，酸度低转化率低，生成的I2少，故I-THMS少。

2.3

余氯量对I-/Br-/Cl-THMs生成的影响

为了抑制微生物的生长，许多国家强制要求自来水中保持一定的余氯量。例如，我国强制要求自来水中余氯量不得低于0.05 mg/L 。试验模拟了五种烹饪条件，分别为自来水、自来水+食盐、自来水+KI、自来水+食盐+葡萄糖、自来水+KI+葡萄糖，同时在密闭室温（25 ℃） 和密闭加热（100 ℃）两种情况下进行。

如图5所示，所有试验条件下，I-/Br-/Cl-THMs的生成量均随着余氯浓度的增加而增加。密闭室温25 ℃时，无论是加入含KIO₃食盐还是加入KI的溶液，当余氯浓度从0.05 mg/L增加到1.0 mg/L时，I-THMs生成总量都增加接近30%。但是，当温度升到100 ℃时，加入含KIO₃食盐的溶液不再生成I-THMs，如图5(a)所示。对于Cl/Br-THMs，在两种温度条件下，当余氯浓度从0.05 mg/L增加到1.0 mg/L时，其生成量增加30%~70%，如图5(b)所示。

对于I-THMs的生成种类，如图6(a)所示，加入含KIO₃食盐的溶液只会生成CHCl₂I一种I-THMs，在密闭室温25 ℃时，其浓度随着余氯浓度的增加而增加，在密闭室温100 ℃时，不再生成；而加入KI的溶液，如图6(b)所示，在密闭室温25 ℃时，生成的I-THMs有CHCl₂I、CHClI₂和 CHI₃ 三种；而在密闭加热100 ℃时，CHClI₂和CHI₃生成量增加，约为原来的2倍，CHCl₂I不再生成，且会有新物质CHClBrI生成。

对于Cl/Br-THMs的生成种类，五种模拟烹饪条件下生成种类类似，以自来水+KI为例，如图6(c)所示，在密闭室温25 ℃和密闭加热100 ℃两种情况下，均会生成CHCl₃、CHCl₂Br、CHClBr₂和CHBr₃四种Cl/Br-THMs，其中CHCl₃为主要物质，且只有CHCl₃的生成量随着余氯浓度的增加有明显的增加，其他三种Cl/Br-THMs随余氯浓度的增加变化不明显。

3

结论

（1）烹饪过程中THMs的生成受加热温度的影响。密闭加热过程中，I-THMs不同种类随温度变化不同，但总量上随着温度的增加而减少。Cl/Br-THMs随着温度先增加后减少，峰值在65 ℃。建议烹饪过程尽量在敞开系统高温条件下进行，最大程度降低THMs的生成。

（2）烹饪过程中THMs的生成受食盐浓度和种类的影响。I-THMs随食盐浓度的增加而增加， Cl/Br-THMs随食盐浓度的增加而减少。我国主要采用含KIO₃的食盐，而加拿大等国家采用含KI的食盐。相比之下，我国食盐比国外食盐在烹饪过程中产生的I-THMs的种类和量少。因此建议人们日常烹饪过程中选择含KIO₃的食盐，并注意加入量。

（3）烹饪过程中THMs的生成受自来水中余氯量的影响。I-THMs、Cl/Br-THMs均随余氯的增加而增加，因此要严格把关用户端的余氯量。

（4）烹饪过程中THMs的生成受营养物质的影响。食物中通常含有淀粉、蛋白质、脂肪等多种营养物质，会对烹饪过程中消毒副产物的生成有一定影响。

 

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