中考化学实验专题复习之溶液专题跟踪训练

溶液 专题跟踪训练

一、选择题（共18个小题）

1．（2019·宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）

A．纯碱         B．蔗糖          C．酒精         D．面粉

【答案】D

【解析】解：A、纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故D正确。

故选：D。

2．（2019·南充）下列说法中正确的是（　　）

A．利用CO的可燃性来炼铁 

B．乳化能够增强乳浊液的稳定性

C．化石燃料是可再生能源 

D．水结成冰时，水分子就停止了运动

【答案】B

【解析】解：A、利用CO的还原性来炼铁，错误；

B、乳化剂能够增强乳浊液的稳定性，正确；

C、化石燃料生成时间较长，是不可再生能源，错误；

D、水结成冰时，水分子仍然运动，只是运动速率变小，错误。

故选：B。

3．（2019·扬州）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．集气瓶          B．烧杯          C．玻璃棒       D．量筒

【答案】A

【解析】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。

B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。

C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。

D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。

故选：A。

4．（2019·怀化）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．溶液都是无色的

B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液   

C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D．溶液是稳定的混合物

【答案】D

【解析】解：A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故A错；

B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；

C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；

D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。

故选：D。

5．（2019·舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）

A．该溶液是饱和溶液 

B．溶液中Na⁺和Cl^﹣个数一定相等   

C．溶液质量为100克  

D．溶质与溶剂质量比为9：25

【答案】C

【解析】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。

A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。

B、根据NaCl中Na⁺和Cl^﹣比例为1：1知，溶液中Na⁺和Cl^﹣个数一定相等，故选项说法正确。

C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。

D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，故选项说法正确。

故选：C。

6．（2019·淄博）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时，三种物质的溶解度为B＞A＞C

B．t₂℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A＝B＞C  

C．t₃℃时，三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，仍为饱和溶液

D．t₃℃时，三种物质各b g分别放入100g水中，所得溶液质量相等

【答案】B

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，三种物质的溶解度为B＞A＝C，故A错误；

B、t₂℃时，A、B物质的溶解度相等，C物质的溶解度最小，所以三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A＝B＞C，故B正确；

C、t₃℃时，三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，C物质的溶解度增大，C物质的溶液变为不饱和溶液，故C错误；

D、t₃℃时，C物质的溶解度小于bg，C物质的固体物质不能全部溶解，A、B物质的溶解度大于bg，可以全部溶解，所以三种物质所得溶液质量不相等，故D错误。

故选：B。

7.（2019·梧州）关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．用量筒量取50.00mL水  

B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量

C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 

D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中

【答案】B

【解析】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 8%的氢氧化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×8%＝4g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣4g＝46g（合46mL），故选项说法错误。

B、氢氧化钠具有腐蚀性，应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，故选项说法正确。

C、把称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解，不能在量筒内溶解，故选项说法错误。

D、氢氧化钠能与玻璃的主要成分发生化学反应，配制好的溶液存放在细口瓶中，且不能用玻璃塞，故选项说法错误。

故选：B。

8．（2019·朝阳）下列关于溶液的叙述错误的是（　　）

A．溶液一定是混合物 

B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精

C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质

D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高

【答案】C

【解析】解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；

B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；

C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；

D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。

故选：C。

9．（2019·金华）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）

A．甲一定是不饱和溶液

B．丙和丁一定是饱和溶液 

C．乙的溶质质量分数一定比甲大

D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等

【答案】D

【解析】解：A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；

B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确；

C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C正确；

D．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，故D错误。

故选：D。

10．（2019·铁岭）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（　　）

A．取药                    

B．称量

C．量取                    

D．溶解

【答案】B

【解析】解：A．在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故A错误；

B．用托盘天平称量固体时，应该左物右砝，故B正确；

C．用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平，故C错误；

D．不能在量筒内溶解物质，故D错误。

故选：B。

11．（2019·莱芜区）对实验中出现的异常情况分析不合理的是（　　）

A．过滤后，滤液仍然浑浊﹣﹣滤纸可能破损 

B．实验室制取氧气时，发生装置的双孔塞突然弹起﹣﹣装置可能漏气

C．配制一定溶质质量分数溶液时，溶质质量分数偏小﹣﹣烧杯用蒸馏水润洗过

D．CO还原氧化铁时，玻璃管内发生爆炸﹣﹣加热前可能没有排尽装置内空气

【答案】B

【解析】解：A、滤纸破损，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故选项说法正确。

B、实验室制取氧气时，发生装置的双孔塞突然弹起，可能是因为加热是气体膨胀造成的，故选项说法错误。

C、配制一定溶质质量分数溶液时，烧杯用蒸馏水润洗过，溶剂变多，溶质质量分数偏小，故选项说法正确。

D、CO还原氧化铁时，试管内发生爆炸，可能是因为加热前可能没有排尽装置内空气，CO与空气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法正确。

故选：B。

12．（2019·郴州）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液具有均一性、稳定性

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．气体的溶解度随压强增大而减小 

D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

【答案】A

【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。

B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；

C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；

D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。

故选：A。

13．（2019·铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙

B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 

C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g

D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

【答案】D

【解析】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故A错误；

B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；

C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；

D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。

故选：D。

14．（2019·郴州）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液具有均一性、稳定性

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．气体的溶解度随压强增大而减小 

D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

【答案】A

【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。

B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；

C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；

D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。

故选：A。

15．（2019·黄石）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　）

A．NaOH固体溶于水是放热过程 

B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 

C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液

D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量

【答案】C

【解析】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；

B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；

C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；

D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。

故选：C。

16．（2019·玉林）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度最大

B．降温可将不饱和的Ca（OH）₂溶液变为饱和溶液

C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%

D．当KNO₃中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯

【答案】D

【解析】解：A、选项没有指明温度，无法比较KNO₃的溶解度大小，故选项说法错误；

B、升温可将不饱和的Ca（OH）₂溶液变为饱和溶液，错误；

C、40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为%，错误；

D、当KNO₃中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯，正确；

故选：D。

17．（2019·日照）下列说法正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，2gH₂跟8gO₂完全反应，可得到10gH₂O

B．用含Fe₂O₃85%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁  

C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H₂多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO₄·5H₂O与90gH₂O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO₄溶液

【答案】B

【解析】解：A、氢气和氧气反应的化学方程式为：

2H₂+O₂2H₂O

4       32       36

在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36＝1：8：9，则1gH₂能与8gO₂完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，故错误；

B、这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是85%，则160t赤铁矿石中氧化铁的质量：160t×85%＝136 t。

设理论上可炼出含铁（1﹣4.8%）＝95.2%的生铁质量为x。将l0gCuSO₄·5H₂O与90gH₂O混合，固体完全溶解

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160                   112

136t                 95.2%x

       

x＝100t，故正确；

C、10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H₂多，与金属活动性顺序无关，故错误；

D、将l0gCuSO₄·5H₂O与90gH₂O混合，固体完全溶解，溶液的质量为100g，溶质为硫酸铜，质量小于10g，质量分数小于10%，故错误；

故选：B。

18．（2019·绵阳）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A．28℃时，将40 g KNO₃溶于100 g水得到饱和溶液  

B．将43℃的Na₂CO₃饱和溶液升高10℃，有晶体析出   

C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO₃）＞m（Na₂CO₃）D．除去KNO₃中混有的Na₂CO₃，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤

【答案】B

【解析】解：A、28℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，所以将40 g KNO₃溶于100 g水得到不饱和溶液，故A错误；

B、将43℃的Na₂CO₃饱和溶液升高10℃，溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；

C、三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；

D、低于40℃时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去KNO₃中混有的Na₂CO₃，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D错误。

故选：B。

二、填空题（共5个小题）

19．（2019·锦州）水与我们的生活息息相关。请回答下列问题：

（1）城市居民生活用水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是　      　。

（2）生活中常用　   　检验饮用水是硬水还是软水。

（3）欲配制100g 10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是　   　（填字母序号）。

A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液

B．用100mL量筒量取所需要的水

C．若将100g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液需加入90g水

D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是增大其在水中的溶解度

（4）下列做法正确的是　    （填字母序号）。

A．生活中用淘米水浇花

B．农业上合理使用农药和化肥

C．净水器中加入活性炭除去水中异味

D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

【答案】（1）消毒杀菌；（2）肥皂水；（3）ACD；（4）ABC。

【解析】解：（1）在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是消毒杀菌；

（2）生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水；

（3）A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液会导致氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小，故A错误；

B．需要水的质量为：100g×（1﹣10%）＝90g，水的体积为：90g÷1g/mL＝90mL，所以用100mL量筒量取所需要的水，故B正确；

C．在稀释过程中，溶质质量不变，设加入水的质量为x。100g×10%＝（100g+x）×5%，解得：x＝100g，故C错误；

D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是加快食盐的溶解，故D错误；

（4）A．生活中用淘米水浇花，可以节约用水，故A正确；

B．农业上合理使用农药和化肥可以减少环境污染，故B正确；

C．因为活性炭具有疏松多孔的结构，净水器中加入活性炭除去水中异味，故C正确；

D．稀释浓硫酸时，应奖浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故D错误。

20．（2019·湘潭）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）图中的海水属于　   　（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法　　（填字母序号）。

A、沉淀    B、过滤    C、蒸馏    D、吸附

（4）生活中，人们常用　        来检验水样品是硬水还是软水。

【答案】混合物；饱和；C；肥皂水。

【解析】解：（1）海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。

（2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。

（3）自来水厂净水的过程中不包括蒸馏。

（4）生活中，人们常用肥皂水来检验水样品是硬水还是软水。

21．（2019·德州）将NaOH、NaCl、NH₄NO₃固体各10g分别放入盛有100mL．水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图象：

分析图象，回答问题：

（1）在NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种物质中，溶解时出现吸热现象的是　           　（写名称）；

（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　  　（填“升高”或“降低”），其原因是　   　。

【答案】（1）氯化钠、硝酸铵；（2）降低；溶液散失热量。

【解析】解：（1）分析图象，在NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种物质中，溶解时出现吸热现象的是NH₄NO₃、NaCl，因两者溶于水时，温度降低；

（2）分析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周围环境高，向外散热。

22．（2019·辽阳）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。

（1）60℃时硝酸钾的溶解度是　    g。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是　         　。

（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是　       　。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余的固体刚好全部溶解变为饱和溶液，那么溶液中溶质的质量分数将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量　  　（填“一定”或“不一定”）相等。

【答案】（1）110；（2）降温结晶（3）①硝酸钾；②不变；③一定。

【解析】解：（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g；

（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶

（3）①20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。

23．（2019·锦州）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t₃℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是　        　。

（2）P点的含义　                                           　。

（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　              。

（4）下列说法不正确的是　  　（填字母序号）。

A．将t₃℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体的质量a＞b

B．t₃℃时，配制溶质质量分数为50%的a溶液

C．将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃，溶液中溶剂的质量为b＜a＝c

【答案】a＞b＞c；在t₂℃时，a、b两物质的溶解度相等；b＞a＞c；BC；

【解析】解：（1）t₃℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c；

（2）P点的含义：在t₂℃时，a、b两物质的溶解度相等；故答案为：在t₂℃时，a、b两物质的溶解度相等；

（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为升温后a、b的质量分数不变，c的质量分数变小；故答案为：b＞a＞c；

（4）说法不正确的是：B．t₂℃时，配制溶质质量分数为50%的a溶液，因为配制a的饱和溶液的质量分数小于50%；C．将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃，溶液中溶剂的质量为b＜a＝c，因为降温溶剂的质量不变，还是c＞b＞a；故答案为：BC；

三、实验题（共1个小题）

24．（2019·宁夏）如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。

（1）配制过程的先后顺序是　                　（填装置序号）。

（2）指出图中错误的操作：　               　。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有　                    　（答一点）。

【答案】（1）②⑤④①⑥③；（2）俯视读数；

（3）称量时砝码和药品的位置放反了，并且用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。

【解析】解：（1）配制溶液的步骤可分为：计算、称量、量取、溶解等步骤，所以配制过程的先后顺序是：②⑤④①⑥③；

（2）用量筒量取液体时的正确读数方法是，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以图中错误的操作：俯视读数；

（3）所配制溶液的溶质质量分数偏小，可以从溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大进行分析，可能的原因有：称量时砝码和药品的位置放反了，并且用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。

四、计算题（共1小题）

25．（2019·临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　     　。

（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是　    　。

【答案】（1）1：16；（2）50g。

【解析】解：（1）过氧化氢（H₂O₂）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；

（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：

500g×3%＝x×30%   解得：x＝50g