|
教学目标： 1、知道一些常见元素和根的化合价。 2、并能利用化合价推求化学式。 教学重点、难点： 重点：（1）熟记常见元素及原子团的化合价。 （2）用化学式表示某些物质的构成，并利用化合价推求化学式。 难点：（1）利用化合价推写化学式。 课型：新授课 教学准备： 1、幻灯片化合价表示法；化合价口诀；化合价规律等。 课时安排：第二课时 教学过程： 【导入新课】 复习概念： 1 决定元素种类的是 质子数（核电荷数） 2 决定原子种类的是 质子和中子数 判断是不是同一种原子，看质子数，和判断元素不一样 3 决定微粒质量的是 质子和中子数 质量数=质子数+中子数 4 决定微粒化学性质的是 最外层电子数 化学变化中，一般最外层电子数失去或得到电子，从而体现了元素的性质。 化学变化中，质子数和中子数不发生变化。 核外电子总数的变化由最外层电子数的变化引起， 5 区分原子、阴阳离子：质子数和核外电子数 质子数大于核外电子数 该微粒是阳离子 6 区分金属、非金属和稀有气体：最外层电子数（元素名称） 金属，最外层少于4个 非金属大于4个 稀有气体达到稳定结构，一层为2个 【讲授新课】 一 化合价 1 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 元素的原子形成单质，不能用化合价的概念，单质化合价为0。不适用与构成单质时使用。 2 实质： （1）在离子化合物中，元素化合价的数值等于该元素一个原子形成8电子稳定结构的时候得失电子数目，得到为负价，失去为正价。 举例 如 NaCL： 钠原子失去一个电子，化合价为正一价。 氯原子得到一个电子，化合价为负一价。 （2） 在共价化合物中，元素的化合价的数值等于该元素的一个原子数形成公用电子对的目，偏离为正价，偏向为负价。如HCl 氢原子不想把一个电子给氯原子，怎么办呢，形成共用电子对，各拿出一个电子放在中间，这一对电子就叫做共用电子对，既可以围绕氢原子运动，也可以围绕氯原子运动，都可以达到稳定结构。这个共用电子对，就会远离氢，氢为正一价。偏向氯，氯为负一价。 如 H2O 形成两个共用电子对 偏向于氧，氧为负二价 3 化合价的表示方法： 标在元素符号或原子团的正上方；+—号在前，数值在后；数值为1时，不能省略。举例：钠的化合价+1 钠离子Na+ 思考：化合价的表示方法与离子所带电荷的表示方法的不同。
4 化合价的规则 （1）在化合物中各元素化合价的代数和为零。如高锰酸钾 （2）单质中元素的化合价均为零。 如氯气 铜 （3）在原子团形成的离子中，各元素的化合价代数和等于离子所带电荷数。如硫酸根 详见书中表格，元素及常见化合价，多变价化合物，可以去推。 铜 +1+2 铁+2+3 锰+2467 氟-1 氯-1=157 硫-1+46 碳+24 氮-3+245 磷-3+35 利用原子结构示意图 去背。 注意： 金属元素的化合价： 金属元素跟非金属化合时，金属元素显正价。 非金属元素的化合价： 金属元素跟非金属化合时，非金属元素显负价。 5 常见元素的化合价 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根 氢氧化钠 读氢氧化某 碳酸 硝酸特例 读某酸（中间元素的名称） 碳酸钙 读某“酸根”酸某 板书设计 课题4 化合价 一 化合价 1 概念 2 实质 3 化合价的表示方法 4 化合价的规则 5 常见元素化合价 |
|
|
