常见酸的性质 一、酸的定义 酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物 H2SO4==2H+ + SO42- 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物 NaOH==Na++ OH- 如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 如:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3) 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、常见的酸: 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
稀释浓硫酸口诀:酸入水,沿器壁,慢搅拌。 (切记把水倒入浓硫酸中) (1)与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(位于氢前的金属) 如:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O (4)碱 + 酸 → 盐 + 水(满足复分解反应条件) 如:Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(满足复分解反应条件) 如:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 3.三种阴离子的检验 Cl- 鉴定:(药品:AgNO3 稀硝酸) 滴加硝酸银溶液,如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有Cl- SO42-鉴定:(药品:Ba(NO3)2 BaCl2 稀硝酸) 滴加氯化钡溶液,如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42- CO32-鉴定:(药品:HCl 及石灰水) 滴加稀盐酸,如果产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则证明含有CO32- |
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