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一： 形成8电子稳定结构的元素特点： 当最外层电子数（M）层小于4时，次外层应为8电子。当最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子，可以是2（L）层，可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA ，N层以后的电子层）
二： 判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：
2.1 金属化合物的判断方法： “阳”离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8 “阴”离子:最外层电子数+化合价 =8
例1:判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+: 8+2-2＝8
Fe3+: 14+2-3=13
Al3+: 8+3-3=8
Cl-: 7+ -1 =8
∴MgCl2、AlCl3两物质各元素满足8电子结构
FeCl3 各元素没有满足8电子结构。
非金属化合物的判断方法；
最外层电子数＋|化合价|=8
例 2 SO2 CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
解析： SO2: S: 6+4=10
O: 6+ -2 =8
CS2: C: 4+4=8
S: 6+ -2 =8
∴ CS2是满足8电子结构
特殊类型化合物的判断方法：
对氧化物和稀有气体的判断：
3.1 过氧化物：
阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8
阴离子：最外层电子数+ 化合价 +共有电子对数＝8
Na2O2: Na+: 8+1-1=8
O22-: 6+ -1 +1=8
属于8电子结构
3.2 稀有气体的形成的化合物判断：
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
3.3 非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）
3.4 非金属双原子单质分子判断：
最外层电子数+共有电子对数＝8
3.5 O3分子：按OO2
6+4＝10 ∴不是8电子结构
例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ）
A：光气（CoCl2） B: 六氟化硫（SF6）
C: 二氟化氙 D: 三氟化硼
解析：（A） 光气 CoCl2 C: 4+4=8
O: 6+ -2 =8
Cl: 7+ -1 =8
(B) SF6 S: 6+6=12
F: 7+ -1 =8
(C) XeF2 Xe: 8+2=10
F: 7+1=8
(D) BF3 B: 3+3=6
F: 7+ -1 =8
答案：（A）
例4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（ ）
（A）BeCl2 (B) PCl3 (C) PCl5 (D) N2
解析： （A）BeCl2 Be: 2+2-2=2
Cl: 7+ -1 =8
(B) PCl3 P: 5+3=8
Cl: 7+ -1 =8
(C) Pcl5 P: 5+5=10
Cl: 7+ -1 =8
(D) N2: 5+3=8
∴ 答案为：（B） (D)
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