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不是 一： 形成8电子稳定结构的元素特点： 1.1 当最外层电子数（M）层小于4时,1.2 次外层应为8电子. 1.3 当最外层电子数大于或等于4时,1.4 次外层不1.5 一定是8个电子,1.6 可以是2（L）层,1.7 可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA ,1.8 N层以后的电子层） 二： 判断化合物是否具有8电子稳定结构方法： 2.1 离子化合物的判断方法： 阳离子:次外层电子数 最外层电子数-化合价=8 阴离子:最外层电子数 化合价 =8 例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构. 解析： Mg2 : 8 2-2＝8 Fe3 : 14 2-3=13 Al3 : 8 3-3=8 Cl-: 7 -1 =8 ∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构 Fecl3 各元素没有满足8电子结构. 共价化合物的判断方法； 最外层电子数＋|化合价|=8 例 2 SO2 CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构 解析： SO2: S: 6 4=10 O: 6 -2 =8 CS2: C: 4 4=8 S: 6 -2 =8 ∴ CS2是满足8电子结构 特殊类型化合物的判断方法： 对氧化物和稀有气体的判断： 3.1 过氧化物： 阳离子： 次外层电子数 最外层电子数-化合价数＝8 阴离子： 最外层电子数 化合价 共有电子对数＝8 Na2O2: Na : 8 1-1=8 O22-: 6 -1 1=8 属于8电子结构 3.2 稀有2 稀有气体的形成的化合物判断： 由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数,肯定不为8电子结构. 如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构. 3.3 非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定） 3.4 非金属双原子单质分子判断： 最外层电子数 共有电子对数＝8 3.5 O3分子：按OO2 6 4＝10 ∴不是8电子结构 例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ） A：光气（CoCl2） B: 六氟化硫（SF6） C: 二氟化氙 D: 三氟化硼 解析：（A） 光气 CoCl2 C: 4 4=8 O: 6 -2 =8 Cl: 7 -1 =8 (B) SF6 S: 6 6=12 F: 7 -1 =8 (C) XeF2 Xe: 8 2=10 F: 7 1=8 (D) BF3 B: 3 3=6 F: 7 -1 =8 答案： （A） 例4： 下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（ ） （A）BeCl2 (B) Pcl3 (C) Pcl5 (D) N2 解析： （A）Becl2 Be: 2 2-2=2 cl: 7 -1 =8 (B) Pcl3 P: 5 3=8 cl: 7 -1 =8 (C) Pcl5 P: 5 5=10 cl: 7 -1 =8 (D) N2: 5 3=8 ∴ 答案为：（B） (D) |
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