中考化学最后一轮复习：微观粒子、质量守恒

一、分子、原子的区别与联系：

元素、离子

1. 元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是 8，化学上把质子数都是 8 的氧原子统称为氧元素。

【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？

因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）

元素的质子数为 1。

【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）

2. 空气、生物细胞、地壳中各元素的分布情况

（1）空气中含量居于前两位的元素是：氮、氧（按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占 21%）。

（2）生物细胞中居于前四位的元素：氧、碳、氢、氮。（3）地壳中居于前四位的元素：氧、硅、铝、铁。

3、元素的分类

元素的分类	最外层电子数	得失电子趋势	化学性质	举例
稀有气体元素	＝8	个（氦为 2	个）	相对稳定，不易得失电子	稳定	He、Ne、Ar 等
金属元素	＜4	个		易失去最外层电子	不稳定	Na、K、Mg 等
非金属元素	≥4 个（氢为 1	个）	易得到电子，使最外层达	不稳定	N、P、S、Cl 等
				到 8 电子稳定结构

【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到 8（只有一个电子层时为

2）时，该元素的化学性质稳定。决定元素种类的是质子数。

4、离子的定义：带电荷的原子或原子团。

离子的形成及分类：

（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子层数减 1。

（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数－核电荷数）为阴离子，电子层数不变。

5、化合价

(1)金属元素显示正价、非金属元素显示负价

(2)判断化合物中某元素化合价时利用正负化合价代数和为零的原则

(3)同种元素在不同化合物中显示不同的化合价

(4)同种元素在同一化合物中显示不同的化合价（例如：硝酸铵中N元素化合价）

区别化合价的标示法和离子符号的标示法：

	元素化合价的标示	离子符号的标示
区别	（1）标在元素符号上方		（1）标在元素符号右上角
（2）正负号在数值之前		（2）正负号在数值后
	（3）其数值 1 要标出		（3）电荷数值为 1 时省略
联系		符号相同，数值相同
	+1-1		Na + 、S2-
示例	Na 、Cl

综上所述：元素符号、离子、化合价、化学式的意义

质量守恒定律

1、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫做质量守恒定律。

【归纳总结】

1. 质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。如 1g 水加热后变成了 1g 水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。

2. “参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分质量，没有参与反应的我们称为“剩余的”。

3. “生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起。

4. “质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积等。

2、质量守恒的实质

在一切化学反应里，各反应物中的原子经过重新组合变成新的物质。在化学反应前后，原子的种类没有变化，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【归纳总结】1、三个不变：

①反应物与生成物的总质量不变；

②反应中元素的种类不变；

③反应过程中原子的数量、种类不变；

2、两个一定改变：

①物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）

②构成物质的微粒一定改变（化学反应中，反应物变成了生成物）

3、两个可能改变：构成物质的分子的数目、元素化合价