高考化学：化学考试中的高频考点（27）

知识点  弱电解质的电离平衡

（1）外界条件对电离平衡的影响

内因		弱电解质本身的性质，是决定因素
外因	温度	电离是吸热过程。温度升高，电离程度增大；反之，电离程度减小
	浓度	增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动
		加水稀释，电离平衡向电离方向移动
	同离子效应	在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动
	化学反应	若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动

（2）电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0为例：

改变 条件	平衡移动方向	c(CH3COOH)	n(H+)	c(H+)	c(CH3COO－)	电离 程度	导电 能力	电离平衡常数
加水稀释	→	减小	增大	减小	减小	增大	减弱	不变
加少量冰醋酸	→	增大	增大	增大	增大	减小	增强	不变
通入HCl气体	←	增大	增大	增大	减小	减小	增强	不变
加NaOH固体	→	减小	减小	减小	增大	增大	增强	不变
加CH3COONa固体	←	增大	减小	减小	增大	减小	增强	不变
加入镁粉	→	减小	减小	减小	增大	增大	增强	不变
升高温度	→	减小	增大	增大	增大	增大	增强	增大

例：25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

A．若pH>7时，则一定是c1V1 =c2V2

B．只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C．当pH=7时，若V1 = V2，则一定是c1>c2

D．若V1=V2、c1=c2，则c(A-)+c(HA)=c(R+)

【答案】D

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