有关水溶液中的离子平衡问题
01.电解质、非电解质的研究对象一定指化合物,不包括单质、溶液。
02.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度,而非电解质本身的浓度(体会冰醋酸加水稀释过程中导电性的变化);强电解质要完全电离也需一定量的水,比如浓硫酸中硫酸主要以 H2SO4分子存在。
03.水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
04.在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的 c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在 Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的 c(H＋)、c(OH－)。
05.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。
06.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和 c(OH－)都增大，故 Kw增大，但溶液仍呈中性；对于 Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即 25 ℃。
07.溶液显酸碱性的实质是溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。利用 c(H＋)大于、小于或等于 1×10－7 mol·L－1 或 pH大于、小于或等于 7 来判断溶液的酸碱性，利用 pH 判断前提条件是在常温下。
08.使用 pH 试纸测溶液 pH 时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释。
09.不能用 pH 试纸测定“漂白性”溶液的 pH。
10．使用 pH 试纸测溶液的 pH，读数只读取整数，如 pH＝2。
11.盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。
12.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。
13.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如 CH3COONH4溶液呈中性。
14.(NH4)2CO3溶液和 NH4HCO3 溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以 NH＋4 和CO2－3 、NH＋4 和 HCO－3 在溶液中仍可大量共存。
15.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H＋或 OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
16.向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。
17.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与 Ka(或 Kb)、Kw 的定量关系为 Ka·Kh＝Kw或 Kb·Kh＝Kw。
18.AgCl===Ag＋＋Cl－表示的是 AgCl 的电离方程式，而 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－ (aq)表示的是 AgCl 的沉淀溶解平衡表达式。
19.酸碱中和类问题,在判断过程中要注意题目给出是酸碱物质的量浓度还是 pH。
20.涉及易挥发性酸弱碱盐(CuCl2、AlCl3、FeCl3 等)溶液蒸干、灼烧问题时,不能忽略盐类的水解问题,特别是在一些计算题中。
21.沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。
22.沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
23.难溶电解质不一定是弱电解质，如 BaSO4、AgCl 等都是强电解质。
24.用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
25.AgCl 的澄清饱和溶液，加水稀释沉淀溶解平衡正移，但离子浓度减小，而 AgCl 悬浊液，加水稀释，平衡正移，但c(Ag＋)和 c(Cl－)不变。
26.对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。
27.Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
28.溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。
29.沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。
30.Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
31.相同类型的难溶电解质的 Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为 AgCl>AgBr>AgI。
32.溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的 Ksp 差别不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。
33.溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp 增大，但 Ca(OH)2相反。
