在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡。 以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。 从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程: ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。
在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡:AgCl(s)<=> 溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零。 其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下Ksp一定。
中学里介绍某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度.。习惯上把溶解度小于0.01g/100g 在科研和生产过程中,经常要利用沉淀反应制取难溶化合物或抑制生成难溶化合物,以鉴定或分离某些离子。究竟如何利用沉淀反应才能使沉淀能够生成并沉淀完全、或将沉淀溶解、转化,这些问题要涉及到难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
严格地说,在水中绝对不溶的物质是不存在的。通常将溶解度小于0.01
如:AgCl(s)
(未溶解固体)
根据平衡原理,因c(AgCl)为常数,a(Ag+)
故上式可写成 即为多相离子平衡的平衡常数,称为溶度积常数(可简称溶度积)。 对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡
AmBn(s) Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-)
上式的意义是:在一定温度下,难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。严格地说,
Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时, Ksp的物理意义; (1)Ksp的大小只与此时温度有关,而与难溶电解质的质量无关; (2)表达式中的浓度是沉淀溶解达平衡时离子的浓度,此时的溶液是饱和或准饱和溶液; (3)由Ksp的大小可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小;不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。 溶度积和溶解度的联系与差别 ①与溶解度概念应用范围不同,Kspθ只用来表示难溶电解质的溶解度; ②Kspθ不受离子浓度的影响,而溶解度则不同。 ③用Kspθ比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行,溶解度则比较直观。 与其它平衡常数如电力平衡常数一样,也是温度T的函数。对大多数难溶盐来说,温度升高,溶解度增加,但温度对某些盐的影响不是很大,如NaCl。因此,在实际工作中,常用室温时的数据。
[引出]
溶度积规则---用于判断沉淀平衡移动的方向,即van’t
根据溶度积常数,可以判断某一难溶电解质的多相系统中沉淀
BaSO4(s)
由于沉淀的生成,系统中的c(Ba2+)或c(SO42-)会逐渐减小,当它们的乘积c(Ba2+)c(SO42-) 如果设法降低上述平衡系统中的c(Ba2+)或c(SO42-),则平衡也会发生移动,使BaSO4溶解
BaSO4(s)
当c(Ba2+)c(SO42-)= 难溶物饱和溶液的判断: 一定温度下,某物质在水中的溶解度为Qc; 当Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直到溶液到达新的平衡;
当Qc
当Qc< 上述三条也称为溶度积规则。它是难溶电解质关于沉淀生成和溶解平衡移动规律的总结。控制离子浓度,就可以使系统生成沉淀或使沉淀溶解。 溶度积规则的应用: (1)判断沉淀的生成和溶解 (2)控制离子浓度使反应向需要的方向移动。
在某难溶电解质的溶液中,要使该物质的沉淀生成,根据溶度积规则,则必须达到沉淀生成的必要条件,即 同离子效应指在在难溶电解质饱和溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质,使难溶电解质的溶解度降低的作用。 根据溶度积规则,沉淀溶解的必要条件是Qc
(1) 例如,固体ZnS可以溶于盐酸中,其反应过程如下
ZnS(s)
S2-
HS- 由上述反应可见,因H+与S2-结合生成弱电解质,而使c(S2-)降低,使ZnS沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,若加入足够量的盐酸,则ZnS会全部溶解。 将上式①②③相加,得到ZnS溶于HCl的溶解反应式
ZnS(s) 根据多重平衡规则,ZnS溶于盐酸反应的平衡常数为
可见,这类难溶弱酸盐溶于酸的难易程度与难溶盐的溶度积和酸反应所生成的弱酸的电离常数有关。 (2)利用氧化还原反应
加入一种氧化剂或还原剂,使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度,从而使
3CuS(s)
硝酸将S2-氧化成单质硫析出,c(S2-)降低了,故
(3)
在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂,使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子,从而降低难溶电解质组分离子的浓度。例如,AgCl溶于氨水
由于生成了稳定的[Ag(NH3)2]+配离子,降低了c(Ag+),使 以上介绍的使沉淀溶解的几种方法,都能降低难溶电解质组分离子的浓度。 分步转化 分步沉淀 在实际工作中,常常会遇到系统中同时含几种离子,当加入某种沉淀剂时,几种离子均可能发生沉淀反应,生成难溶电解质。例如,向含有相同浓度的Cl-和CrO42-的溶液中,滴加AgNO3溶液,首先会生成白色的AgCl沉淀,然后生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。这种先后沉淀的现象,叫分步沉淀。对于混合溶液中几种离子与同一种沉淀剂反应生成沉淀的先后次序, 对于同类型的沉淀来说,Ksp小的先沉淀,溶度积差别越大,后沉淀离子的浓度越小,分离效果就越好。 分步沉淀的次序
(1)
沉淀类型相同,被沉淀离子浓度相同, 沉淀类型不同,要通过计算确定。
(2) 有关金属硫化物沉淀的计算 对于酸溶解反应来说,例如,MnS和CuS在酸中的溶解,实际上是一个包含了沉淀溶解平衡和酸碱平衡的多重平衡。
例题:在0.10
∵
c2(H+)
即 沉淀转化 借助于某种试剂,将一种难溶电解质转变为另一种难溶电解质的过程,叫做沉淀的转化。
例如,CaSO4 计算表明,上述沉淀转化的平衡常数很大。说明PbSO4转化为PbS很容易实现。一般来讲,溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质。如果两种难电解质的溶解度相差越大,沉淀转化越完全。但是欲将溶解度较小的难溶电解质转化为溶解度较大的难溶电解质就比较困难;如果溶解度相差太大,则转化实际上不能实现。 |
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