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本讲教育信息】 一. 教学内容： 1、沉淀溶解平衡。 2、容度积及其计算。 3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的： 1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。 2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。 3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点： 1、溶度积的概念及其计算。 2、沉淀溶解平衡的认识。 3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析： 本节内容在高考中的主要考查点是： 1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。 2、沉淀的转化。 3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点： 1、沉淀溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。 （2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。 2、溶度积 （1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。 （2）表达式
（3） （4） 3、沉淀溶解平衡应用 （1）
（2）在难溶电解质溶液中，当______________时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中 （3）当______________时，就会使沉淀溶解。常用的方法有______________，如要使 （4）沉淀转化的实质是______________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的______________差别越大，这种转化的趋势就越大。如：在ZnS的溶解平衡体积中加入 注意： 1、（1）概论：一定条件下难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立的平衡状态，称沉淀溶解平衡。 （2）溶度积及表达式 一定条件下，难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度以其化学计量数为幂的乘积是一常数，这个常数称该电解质在此条件下的溶度积。 其意义在于既可表示该难溶强电解质在溶液中溶解趋势的大小，也可表示该难溶强电解质形成沉淀的难易，一般说，只要残留在溶液中的离子浓度小于 （3） ①用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。 ②对于同类型物质， 如由 （4）影响 与化学平衡常数一样， 溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动并不改变溶度积。 （5）利用浓度商和溶度积判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡的移动方向。 ① ② ③ 2、（1）沉淀的溶解与生成 ①在难溶电解质的溶液中，当 据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以 ②当 a. 酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。 如难溶于水的 b. 发生氧化还原反应使沉淀溶解。 有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中 此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。 c. 生成络合物使沉淀溶解 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的络合剂，使溶液中某种离子生成稳定的络合物，以减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。 如溶解AgCl可加入氨水以生成 ③实例探究 a. 利用沉淀溶解平衡移动原理解释作“钡餐”用 b. 误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0%的 c. 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。 （2）沉淀的转化 ①沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。 ②实例探究 a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入
b. 依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。
c. 硬水中的
【典型例题】 例1. 铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。 分析：因铬酸银（ 因 所以 答案：
例2. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有 C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 分析：A项正确。因为沉淀溶解平衡也是化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征。故达平衡后沉淀的生成和沉淀溶解仍不断进行。B项错误。因为由溶度积可知，任何难溶电解质，不管其溶解度多么小，在其饱和溶液中总有与其达成平衡的离子，而且其离子浓度的化学计量数乘次幂之积必为常数。C项正确。因为物质的溶解过程多是吸热过程。D项错误。因向溶液中加入NaCl固体，增大了 答案：AC
例3. 已知25℃时 分析：因为 所以 答案：
例4. FeS饱和溶液中存在溶解平衡： = （1）理论上FeS的溶解度为______________。 （2）又知FeS饱和溶液中 分析：（1）由溶度积可知： 即1L水中可溶解 （2）由于一定温度下，溶度积常数不随离子浓度改变而改变。故已知某离子浓度时，可利用溶度积常数求其他离子的浓度。 答案： （1） （2）
例5. 磷酸镁铵（ （1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：__________________________________。 （2）在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（ 分析：第（2）题应从得到的沉淀是否纯净来考虑，因为氨水电离出的 答案： （1） （2）抑制
【模拟试题】 1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ） A. B. C. D. 3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ） A. 食醋中的水使碳酸钙溶解 B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入 下列混合物中符合以上实验现象的是（ ） A. C. 5. 对于表达式 A. 说明 B. 说明 C. 这是电离方程式 D. 这是沉淀溶解平衡表示式 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：
A. 7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的物质的量（y）的关系示意图正确的是（ ）
8. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
A. C. 9. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 A. C. 10. 下列反应完成后没有沉淀的是（ ） A. B. C. D. 11. 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有 A. 食盐颗粒大一些有利于提纯 B. 设计实验的根据是 C. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D. 在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大 12. 向少量 甲：
由于③反应的发生，使平衡①右移， 乙：
由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（ ） A. 13. 向含有AgI的饱和溶液中： （1）加入固体 （2）若改加更多的AgI，则 （3）若改加AgBr固体，则 14. 试利用平衡移动原理解释下列事实： （1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中； （2） （3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤 15. 用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：（电离平衡）
思考题： （1）写出上述两个反应的化学方程式。 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
【试题答案】 1. B 2. C 3. D 4. D 5. BD 6. C 7. C 8. BD 9. C 10. AD 11. C 12. B 13. （1）变小 （2）不变 （3）变小 变大 14. （1） （2） （3） 15. ①
②
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