高中化学选修四 3-4 难溶电解质的溶解平衡

A、离子积（Qc）  Qc = c(Aⁿ⁺)^a c(B^m-)^b  

表达式中离子浓度是任意的，为某瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。

B、溶度积规则

   a、若Qc＝ Ksp时：饱和溶液，难溶电解质处于溶解平衡状态。

   b、若Qc > Ksp时： 过饱和溶液，生成沉淀。

   c、若Q c 时：溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡

二、沉淀溶解平衡的应用

1、 沉淀的生成  加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH， 使 Qc > Ksp ，有沉淀生成。

（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质

           的重要方法之一。

（2）方法：

     A、调PH值 如：除去工业原料氯化铵中混有的氯化铁 方法：加氨水调pH值至7~8

B、加沉淀剂 如：沉淀Cu²⁺、Hg²⁺等，以Na₂S、H₂S做沉淀剂

2、沉淀的溶解

（1）原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动

（2）方法

A、利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。    B、生成弱电解质。

C、生成络合物，例：银铵溶液的配制

3、沉淀的转化：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。

小结：沉淀的溶解的方法：.w.w.k.s.5.u.c.o.m

常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。具体办法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法等。

⑴ 酸碱溶解法:  难溶酸常用强碱来溶解：H₂SiO₃(S)+2NaOH=Na₂ SiO₃+2H₂O

难溶弱酸盐常用强酸或较强酸来溶解：CaC₂O₄(S)+2HCl= CaCl₂+H₂C₂O₄

难溶碱常用强酸（也可用较弱酸）来溶解：例如，向Mg(OH)₂ 沉淀中，加入酸或铵盐

⑵发生氧化还原反应使沉淀溶解

有些金属硫化物如等，（CuS、HgS等）其溶度积特别小，在饱和溶液中C(S^2-）特别少，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，以至减少C(S^2-），达到沉淀溶解的目的。如：

       3CuS＋8HNO₃＝3Cu（NO₃）₂＋3S↓＋2NO↑＋4H₂O

⑶生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水稳定的配合物[Ag(NH₃)₄]^＋减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。

⑷沉淀转化溶解法：BaSO₄的溶解。它不能为酸碱所溶解，又不易形成稳定的配离子，也不具有明显的氧化还原性，唯一的办法就是把它转化为一种新的难溶盐—弱酸钡盐（常使之转化为BaCO₃），然后使之再溶于强酸。