【原】物质的量广东历年高考选择题(附答案)

1.(2011·广东高考 9)设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

B、1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C、常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_ACCl₄分子

D、1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

2.（2010·广东高考·T8·4分）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g中含有4个C-H键

B.1mol·溶液含有个

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

D.常温常压下，22.4L 中含有个分子

3、（09年广东化学·6）设N_A 代表阿伏加德罗常数（N_A ）的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷（C₃H₆ ）组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

4、（09年广东理基·20）设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

5、（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al                     B．Al(OH)₃                            C．Al Cl₃                 D．Al₂O₃

6、（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

7、（08年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是

A．1 mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数

C．0．012 g ¹²C所含的原子数

D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H⁺

8、（07年广东化学·3）下列叙述正确的是

A．48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B．常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C．0.5mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu^2＋

D．标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

9、（07年广东理基·22）已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．2 mol重水含有N_A个D₂O分子

B．1 g氢气含有N_A个H₂分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子

D．22．4 L水含有N_A个H₂O分子

10、(06广东)下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A、同质量、不同密度的N₂和CO      B、同温度、同体积的H₂和N₂

C、同体积、同密度的C₂H₄和C₄H₆      D、同压强、同体积的N₂O和CO

11、（05广东）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、10_g甲烷所含有的电子数目为10N_A

B、常温常压下，4_g氦气所含有的中子数目为4N_A

C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

物质的量广东历年高考题答案

1、答案A 解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1n_A个。C、条件和状态不对。D、1molFe²⁺作还原剂，转移n_A个电子

2、答案：A 解析：每个CH₄中含有4个C-H键，故16gCH₄（1mol）中含有4n_A个C-H键，A正确；B项没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学反应关系3molCu～2molNO,故C错；常温常压下22.4L CO₂不是1mol,故D错。

【命题立意】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，属于常考题。体现了广东高考考题的延续性。阿伏加德罗常数的考查是广东近几年高考选择题中常考题，说明广东高考注重热点内容考查的长期性。

3、答案：C解析： K₂SO₄中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C₃H₆的最简式相同均为CH₂，28g混合气有2molCH₂，所以含4molH原子，B错误。Fe³⁺在溶液中发生水解，0.1molFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量要小于0.1mol，D错误。

4、答案：D解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na⁺的物质的量为0.2mol，因此Na⁺应为0.2N_A个；C选项中H₂和Cl₂反应的化学方程式为H₂＋Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成2N_A个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e^－=Ca^2＋，因此1 mol Ca失去2N_A个电子数变成Ca²⁺。所以D选项正确。

5、答案：A     解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；

m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；

m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；

m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

6、答案：BC解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。

7、答案： C解析： A． 1mol 金属钠含有的电子数为11N_A，而含有的最外层电子数为1N_A；

B．标准状况下苯为液态；

C． 0.012kg¹²C所含的原子数为N_A；

D． 硫酸分子式为H₂SO₄，电离时H₂SO₄=2H­­­⁺+SO₄^2-。因此，所含H⁺数应为2N_A

8、答案：A解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO₂气体中理论上含有1mol NO₂分子，约6.02×10²³个NO₂分子，由于2NO₂ N₂O₄，故应小于6.02×10²³个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu^2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H₂O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

9、答案：C解析：2 mol重水含有2N_A个D₂O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为mol，因此含有有N_A个H₂分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4 L水也不是1mol，故D选项错误。

10、答案：AC

解析：考查阿伏伽德罗定律及推论，，同质量，M又相同则n相同，又都是双原子分子所以原子数相等；B不同压不能确定分子数的关系；C体积与密度相同则质量相等，它们的最简式又相同，则原子数相同；D温度不一定相同，无法确定 

11、答案：D