高考化学：化学考试中的高频考点（75）

考点　硅及其化合物

一、树立转化思想——成体系

1．形成知识“面”

2．掌握重要“点”

(1)Si与氢氟酸、NaOH溶液反应的化学方程式分别为

Si＋4HF=SiF₄↑＋2H₂↑、Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑。

(2)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因是(用化学方程式表示)SiO₂＋4HF=SiF₄↑＋2H₂O。

(3)盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)SiO₂＋2OH^－=SiO32－＋H₂O。

(4)向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂的离子方程式：

SiO32－＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2HCO3－。

(5)用化学方程式表示工业上由SiO₂制备纯硅的流程：

2C＋SiO₂高温=====Si(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl₂加热=====SiCl₄、SiCl₄＋2H₂高温=====Si(纯)＋4HCl。

二、深化知识能力——攻重难

1．硅是常用的半导体材料，可作太阳能电池板。

2．工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO₂高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO₂。

3．SiO₂不导电，是制作光导纤维的材料。

4．SiO₂是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO₂不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO₂能与氢氟酸反应，不过SiO₂不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。

5．硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属于一种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(其内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因为玻璃塞中裸露的SiO₂与碱性溶液反应生成Na₂SiO₃将瓶塞与瓶口粘在一起。

6．H₂CO₃的酸性大于H₂SiO₃的，所以有Na₂SiO₃＋CO₂(少量)＋H₂O=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃，但高温下Na₂CO₃＋SiO₂高温=====Na₂SiO₃＋CO₂↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO₂制得低沸点易挥发的CO₂。

含硅化合物间的转化关系

(1)SiO₂不能经一步反应转化成H₂SiO₃。

(2)硅酸是中学化学中唯一不溶于水的白色胶状二元弱酸，其酸性比H₂CO₃的弱。

三、拓展认知层面——备高考

1．Pb

(1)常温时Pb在空气中稳定存在，但表面易形成PbO和Pb₂(OH)₂CO₃保护膜而不易被腐蚀。

(2)Pb在O₂存在时可与醋酸反应：

2Pb＋O₂＋4CH₃COOH=2Pb(CH₃COO)₂＋2H₂O。

(3)Pb在加热条件下与浓盐酸反应：

Pb＋4HCl(浓)△=====H₂[PbCl₄]＋H₂↑。

2．铅的氧化物——PbO、PbO₂、Pb₃O₄

PbO＋2HCl=PbCl₂＋H₂O；

PbO₂＋4HCl=PbCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；

Pb₃O₄＋8HCl=3PbCl₂＋Cl₂↑＋4H₂O；

PbO₂具有氧化性：

PbO₂＋H₂O₂＋2H^＋=Pb^2＋＋O₂↑＋2H₂O。

3．Pb(CH₃COO)₂

实验室里用醋酸铅试纸检验H₂S：

H₂S＋Pb(CH₃COO)₂=PbS↓(黑色)＋2CH₃COOH。