|
中考考情分析 重庆中考化学当中，实验题板块共22、23两道大题。22题通常考察书本上的基础实验如气体制备、溶液配制、性质探究等，23题则是我们通常所说的实验探究题了。考察知识以酸、碱、盐为主，兼顾其他知识探究，内容往往来自教材实验、某一化学反应或某一化学情景，考察学生设计实验、分析问题及解决问题的能力。 从近几年中考内容来看，涉及的主要类型有：影响因素的探究（近三年A卷都有考察）、物质变质情况的探究（2019年B卷）、混合物成分的探究（2018年B卷）、反应后溶液中溶质成分的探究等。 以下针对考察较多的“影响因素的探究”进行方法引导。  控制变量法 影响因素的探究实验往往会涉及到一个重要的科学探究思想——控制变量法。 控制变量法：如果有多个因素（即变量）对实验的结果存在影响，为集中研究其中一个因素，往往控制其他的变量保持不变，只改变某单一变量，并通过对比实验来明确该变量对研究对象的影响情况。 控制变量法在初中化学中的应用： 1、 影响化学反应的因素 2、 金属生锈的条件 3、 物质燃烧的条件 4、 影响固体物质溶解能力的因素 控制变量法科学探究的解题思路：
回归课本： 1、燃烧条件的探究 铜片上的白磷和铜片的红磷实验探究得出的结论：燃烧需要达到可燃物的着火点。 铜片上的白磷和水中的白磷实验探究得出的结论：燃烧需要氧气。
2、铁钉锈蚀的条件探究 ①和②的对比实验探究得出的结论：铁钉生锈需要氧气。 ①和③的对比实验探究得出的结论：铁钉生锈需要水。 ②和③为什么不能作对比：存在两个变量：水、氧气。
  三、影响化学反应速率的因素探究 影响化学反应速率可以从内因和外因两个角度进行猜想： 内因：①反应物的种类(即反应物的性质)； ②反应物的浓度(溶液通常指溶质的质量分数、固体通常指纯度)； ③反应物的接触面积(通常指固体反应物的颗粒大小)； 外因：1、温度 2、催化剂 a.是否使用催化剂 b.催化剂的种类 c.催化剂的质量 d.催化剂的颗粒大小(即催化剂与反应物的接触面积) 典例分析： 以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ； (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量 (选填“减小”或“不变”或“增大”)。 【利用“控制变量法”的解题策略】
【解析】正确对比分析表中实验数据是确定研究变量和得出实验结论的关键。实验①和②中只是过氧化氢的浓度发生了改变，其他因素没有变化。实验③和④只是改变了温度，温度越高反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快；反应物的浓度只影响化学的速率，不影响生成物的量，因此在一定的过氧化氢溶液中加水，只是产生氧气的速率减慢，但生成氧气的质量不变。 【答案】(1)反应物浓度(或浓度) 温度越高，化学反应速率越快 (2)反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 (3)不变 习题练习： 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验,记录收集 10 mL 氧气的时间。实验室可供选择的试剂有: 2.5%、5%、10%三种浓度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。 A组：探究催化剂对化学反应速率的影响 取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。 补充对比实验，操作为 。 结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。 更正结论：红砖粉末 （选填“有”、“无”）催化作用，三者中 催化效率最高。 B组：探究浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。 实验结果 。 结论：浓度越大，反应速率越快。 丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 。 记录时间t3，且t1＜t3＜t2。 更正结论为：当 时，反应物浓度越大，反应速率越快。 C组：探究 对化学反应速率的影响。 取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。 结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 。 综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 。 ②探究发现影响化学反应速率的因素有 。 【解析】证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取5mL10%H2O2溶液，记录数据，通过实验可知红砖粉有催化作用；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好； 根据结论：浓度越大，反应速率越快，可知反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短，所以t1＜t2； 从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照，需要补充实验：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．因为t1＜t3＜t2得出结论：催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快； C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；由探究过程可知影响反应的因素有催化剂、反应物浓度、温度。 【答案】取5mL10%H2O2溶液，记录数据；有；二氧化锰；t1＜t2；取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3；催化剂相同；温度；温度越高，反应速率越快；只允许有一个变量，其他量必须相同；催化剂、反应物浓度、温度。 自主练习： 某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。 老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【查阅资料】 ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。 ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。 ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 【进行实验、分析解释、获得结论】 实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
分析实验①②③可以得到的结论是氯化物______（填“能”或“否”）加快铁生锈。 小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是________________________________________（用化学方程式解释） 实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。
步骤Ⅰ中所加入的试剂是____________________。 步骤Ⅲ中观察到的实验现象是_________________________________。 由实验探究二分析试管④中红色沉淀的物质组成是_________（填字母） 。 A．只有铁锈 B．只有铜 C．铁锈和铜 【反思与应用】 综上，该小组推测氯化物与铁钉生成的金属能进一步加快铁钉生锈，则在等体积、等浓度的 NaCl 溶液中，铁铜合金的生锈速率_____（填“快于”或“慢于”）纯铁的生锈速率。 【答案】能；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；稀盐酸或稀硫酸；黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色；C；快于  |
|
|
