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知识点一 硫酸及硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO4(2－)，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、 C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝槽车运浓H2SO4。 4．硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 5．SO4(2－)的检验 被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加BaCl2 有无白色沉淀(判断有无SO4(2－))。 考察点1 浓、稀硫酸的鉴别 鉴别浓稀硫酸的“八种”方法
考察点2 SO4(2－)的检验 1．原理 利用Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。 2．试剂 可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。 3．检验方法 待检液＋足量稀盐酸酸化无现象滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO4(2－))。 4．检验的误区 (1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO3(2－)、PO4(3－)、SO3(2－)等干扰离子判断成SO4(2－)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 (2)误将Ag＋判断成SO4(2－)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO4(2－)。其错误是未注意溶液中不含SO4(2－)，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 (3)误将SO3(2－)判断成SO4(2－)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO4(2－)。该错误是未注意NO3(－)在酸性环境中具有强氧化性，将SO3(2－)氧化成SO4(2－)而产生干扰。 知识点二 硫及其化合物的相互转化 1．硫元素的化合价及对应的常见物质
2．硫及其化合物的相互转化 (1)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
2SO2＋O2催化剂2SO3； 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 (2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：
写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 考察点 硫元素价态的转化规律 1．邻位价态转化规律 (1)－2(S)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(0(S))。如 H2－2(S)＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋0(S)↓ (2)S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如 30(S)＋6KOH===2K2－2(S)＋K2＋4(S)O3＋3H2O (3)0(S)和＋4(S)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如
(4)＋6(S)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态(＋4(S))。如 Cu＋2H2＋6(S)O4(浓)△CuSO4＋＋4(S)O2↑＋2H2O 2．跳位转化规律 －2(S)和0(S)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如 0(S) 浓硝酸＋6(S)－2(S) 浓硝酸＋6(S) |
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